向水中分別加入下列溶液，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A、KHSO4溶液
B、KHCO3溶液
C、KHS溶液
D、KI溶液
考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的原理,水的電離
專(zhuān)題：
分析：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，水中加入溶液后，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響，說(shuō)明該溶質(zhì)中不電離出氫離子、氫氧根離子或弱離子，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．硫酸氫鉀完全電離出氫離子，抑制水電離，故A不選；
B．碳酸氫鉀電離出弱離子碳酸氫根離子，促進(jìn)水電離，故B不選；
C．KHS電離出弱離子硫氫根離子促進(jìn)水電離，故C不選；
D．KI是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，電離出的鉀離子、碘離子不水解，所以不影響水的電離平衡，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題以水的電離為載體考查鹽類(lèi)水解，明確鹽的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)電離出離子特點(diǎn)判斷即可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于溶液的酸性強(qiáng)弱的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、只要溶液里有H+，溶液就顯酸性
B、H+濃度增大，溶液的酸性一定增強(qiáng)
C、c（H+）＞c（OH-），溶液一定顯酸性
D、強(qiáng)酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、K+、Fe3+、Cl-、SO32-
B、K+、Na+、SO42-、NO3-
C、Na+、Cu2+、S2-、NO3-
D、Al3+、K+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉、鋁元素的化合物在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的用途不正確的是（　�。�
A、過(guò)氧化鈉：供氧劑
B、氧化鋁：耐火材料
C、純堿：胃酸中和劑
D、明礬：凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
B、相同溫度時(shí)，等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者
C、2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
D、2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列物質(zhì)：①Fe  ②CO2�、跱a2O�、蹸u（OH）2　⑤MgCl2�、轓H4Cl
⑦H2SO4�、郈2H5OH（酒精）（用序號(hào)作答）．上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有
 
，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1

時(shí)間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min～20min以V（CO2） 表示的反應(yīng)速率為
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式為
 
．
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
（填序號(hào)字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　      
B． 2V正 （NO）=V逆 （N2）
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．如圖表示CO2的逆反應(yīng)速率[V逆（CO2）]隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化關(guān)系圖．請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出在30min改變上述條件時(shí)在40min時(shí)刻再次達(dá)平衡的變化曲線．
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮氧化鋁（AlON）是一種高硬度防彈材料，可以在高溫下由反應(yīng)Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是-3
B、反應(yīng)中每生成5.7g AlON 同時(shí)生成1.12 L CO
C、反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1
D、反應(yīng)中氮?dú)庾餮趸瘎?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72-被還原為Xn+，則n值為（　�。�
A、2B、3C、4D、5

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