15．在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入Zn片和C棒作電極，按下圖連接．
（1）如果把電鍵K接A，則C棒為陰極，其電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu；上述反應(yīng)進行2min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到B，則Zn片為負極．
（2）若將C棒換成鐵片，CuCl2溶液換成ZnCl2飽和溶液，把電鍵K接A，鐵片的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-═Zn．

分析 （1）如果把開關(guān)K接A，該裝置有外接電源，為電解池，Zn為陽極、C為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；上述反應(yīng)進行2min后，置換開關(guān)K到B，因為C表面有Cu，該裝置構(gòu)成原電池；
（2）Zn作陽極，F(xiàn)e為陰極，陰極上鋅離子得電子．

解答 解：（1）如果把開關(guān)K接A，該裝置有外接電源，為電解池，Zn為陽極、C為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C上的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu；上述反應(yīng)進行2min后，置換開關(guān)K到B，因為C表面有Cu，該裝置構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負極；
故答案為：陰；Cu2++2e-═Cu；負；
（2）若將C棒換成鐵片，把電鍵K接A，該裝置有外接電源，為電解池，Zn作陽極，F(xiàn)e為陰極，陰極上鋅離子得電子，則陰極上電極方程式為：Zn2++2e-═Zn；
故答案為：Zn2++2e-═Zn．

點評 本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握電極方程式的書寫以及電化學工作原理，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能夠產(chǎn)生如圖實驗現(xiàn)象的液體是（　�。�
A．CS2B．CCl4C．H2OD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是（　　）
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱
B．Na和AlCl3溶液反應(yīng)
C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度
D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗現(xiàn)象與實驗解釋正確的是（　�。�
 編號 實驗操作實驗解釋 
 A 用蒸餾法分離碘CCl4溶液利用碘易升華原理 
 B 用KMnO4除去葡萄糖溶液中的乙醇KMnO4可以氧化乙醇 
 C 蔗糖中加入濃硫酸會變黑、放熱、膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性 
 D 向某溶液中加入用鹽酸酸化的Ba（NO3）2產(chǎn)生白色沉淀說明此溶液中含有SO42- 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（C-12  N-14  O-16）（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L甲烷中含有的碳氫鍵數(shù)目為2NA
B．常溫下，1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-離子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，28 g N2、CO的混合氣體中含有N2分子數(shù)為0.5NA
D．標準狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)無論以何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量為定值的是（　�。�
A．CH2O、C2H4O2、C6H12O6B．C6H6O、C5H10、C7H6O2
C．C2H4，C2H5OH、HOCH2CH2COOHD．H2、CO、CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（　�。�，其原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．b為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電流從b極經(jīng)導線、小燈泡流向a極+2e-+H+=Cl-+
C．a極的電極反應(yīng)式為：
D．當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，a極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳．而氫氣和氨氣都被認為是無碳無污染的清潔能源．
（一）“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M+xH2=MH2x△H＜0  （M表示某種合金）
圖1表示溫度分別為T1，T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關(guān)系．則下列說法中，正確的是cd
a、T1＞T2
b、增大M的量，上述平衡向右移動
c、增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率  
 d、上述反應(yīng)可實現(xiàn)多次儲存和釋放氫氣
（2）在25℃，101KPa條件下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（3）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣．其中C（s）+H2O（g）≒CO（g）+H2（g），在850℃時平衡常數(shù)K=1．若向1升的恒定密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O．
①當加熱到850℃反應(yīng)達到平衡的標志有AC．
A．容器內(nèi)的壓強不變   B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等
C．混合氣的密度不變   D．單位時間有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂
②x應(yīng)滿足的條件是x＞2．
（二）CO2是合成尿素的原料．現(xiàn)在以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如圖2裝置甲所示），其中負極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體．乙裝置中a、b為石墨，電解一段時間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL．
（1）工作過程中，甲裝置中d電極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+CO2=CO32-，乙裝置中   電極b為陰極（填電極名稱）．
（2）若在a極產(chǎn)生112mL（標準狀況）氣體，25℃時乙裝置中所得溶 液pH=13．（忽略電解前后溶液體積變化）
（三） 氨是制備尿素的原料，NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空   航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3：2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鋁鎂合金現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要原料．現(xiàn)有一塊鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學分別稱取3.9克樣品，并設(shè)計了不同的實驗方案：
甲：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測得生成氣體的體積Vml（已折算成標準狀況）；
乙：鋁鎂合金→測得剩余固體的質(zhì)量a克；
丙：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$→_{溶液}^{過量NaOH}$測得沉淀的質(zhì)量2.9克．
（1）該方案能否測定出鎂的質(zhì)量分數(shù)？能（填“能”或“不能”）．
（2）實驗設(shè)計乙所加入的試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的化學方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，測得的鎂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{a}{3.9}$×100%（寫出用a表示的計算式）．
（3）實驗設(shè)計丙中加過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾（填一種分離方法），洗滌烘干沉淀，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)為（保留小數(shù)點后一位小數(shù)）30.8%，如果未洗滌沉淀，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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