Question

3．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c （H₂S）
• B． Na₂C₂O₄溶液：c （OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c （H₂C₂O₄）
• C． Na₂CO₃溶液：c （Na⁺）+c （H⁺）=2c （CO₃^2-）+c （OH^-）
• D． CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c （Na⁺）+c （Ca²⁺）=c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）+2c （Cl^-）

Answer 1

分析 A．Na₂S溶液中存在兩步水解，c（OH^-）＞c（HS^-）；
B．根據(jù)Na₂C₂O₄溶液中的質(zhì)子守恒分析；
C．溶液中存在電荷守恒；
D．由物料守恒分析．

解答 解：A．Na₂S溶液中存在兩步水解，兩步水解均生成OH^-，則c（OH^-）＞c（HS^-），由于水解程度較小，則濃度最大的是鈉離子，所以c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c （H₂S），故A錯誤；
B．在Na₂C₂O₄溶液中存在質(zhì)子守恒，即水電離的氫離子等于水電離的氫氧根離子，則c （OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c （H₂C₂O₄），故B正確；
C．溶液中存在電荷守恒，即陽離子所帶的正電荷總濃度等于陰離子所帶的負電荷總濃度，所以c （Na⁺）+c（H⁺）=2c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c（OH^-）故C錯誤；
D．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中存在物料守恒，即：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），2c（Ca²⁺）=c （Cl^-），所以c （Na⁺）+2c （Ca²⁺）=c （CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c （Cl^-），故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，離子濃度大小比較方法，注意溶液中電荷守恒的計算應(yīng)用和物料守恒的分析判斷，題目難度中等．