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下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．原子半徑Na＞Si＞Cl
B．沸點HF＜HCl＜HBr
C．金屬性Na＞Mg＞Al
D．酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4
A、Na、Si、Cl是同周期元素原子，同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，所以原子半徑Na＞Si＞Cl，故A正確；
B、HCl、HBr是分子晶體，相對分子質量越大沸點越高，所以HCl＜HBr，但是HF中有氫鍵，沸點最高，故沸點HCl＜HBr＜HF，故B錯誤；
C、Na、Mg、Al失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，所以金屬性Na＞Mg＞Al，故C正確；
D、P、S、Cl是同周期元素原子，同周期元素原子從左到右元素的非金屬性在增強，則最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，所以酸性強弱順序是H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D正確．
故選B．
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