有NaCl、FeC12、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液,只用一種試劑就可以把它們鑒別開來,這種試劑是
A.鹽酸 B.燒堿溶液 C.氨水 D.KSCN溶液
科目:高中化學 來源:2017屆江西省等四校高三上聯考一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式書寫正確的是( )
A.已知電離常數H2SO3、K1=1.3×10-2;K2=6.3×10-8;H2CO3、K1=4.2×10-7;K2=5.6×10-11。
H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應:H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
B.控制pH為9~10,用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的CN-氧化為兩種無污染的氣體:
2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C.已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液中,形成無色溶液。當Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成:Pb2++H2S=PbS↓+2H+
D.CuSO4溶液與過量濃氨水反應:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高一上月考三化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中錯誤的是
A.0.1mol/L氨水中,c(OH—)=c(NH4+)+ c(H+)
B.10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12
C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中,c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高一上階段測二化學卷(解析版) 題型:實驗題
用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備白色的Fe(OH)2沉淀:
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入稀硫酸和鐵屑,請寫出加入鐵屑的原因:___________。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法___________。
(3)生成白色Fe ( OH )2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是:_________________。
(4)下列各圖示中能較長時間看到Fe ( OH )2白色沉淀的是_________(填序號)。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高一上階段測二化學卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3,若用該溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O) ,可供選擇的操作有:① 加適量H2SO4溶液;② 加金屬Na ;③ 結晶;④ 加過量NaOH溶液;⑤ 加強熱脫結晶水;⑥ 過濾。正確的操作步驟是
A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高一上階段測二化學卷(解析版) 題型:選擇題
自然界里常見金屬元素存在最多的是Al,其次是鐵,接著是銅。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅,含量最多的鋁最遲冶煉出來,究其原因,合理的是( )
A.礦石在地下埋藏,銅礦最淺,容易開發(fā),鋁礦埋得深,難開發(fā)
B.銅礦顏色較深,易發(fā)現,鋁礦顏色較淺,不易發(fā)現
C.銅礦較易還原,鋁礦很難還原
D.以上說法是錯誤的
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北武邑中學高二上12.4周考化學卷(解析版) 題型:推斷題
單質Z是一種常見的半導體材料,可由X通過如下圖所示的路線制備,其中X為Z的氧化物,Y為氫化物,分子結構與甲烷相似,回答下列問題:
(1)能與X發(fā)生化學反應的酸是________,由X制備Mg2Z的化學方程式為:____________。
(2)由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為_______________,Y分子的電子式為__________。
(3)Z、X中共價鍵的類型分別是____________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北武邑中學高二上12.4周考化學卷(解析版) 題型:選擇題
現有aXm+和bYn-兩種離子,它們的電子層結構相同,則a的值是
A. b+m+n B. b+m-n C. b-m+n D. b-m-n
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