Question

現(xiàn)有四種基態(tài)原子的電子排布式：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，②1s²2s²2p⁶3s²3p³，③1s²2s²2p³，④1s²2s²2p⁵，下列比較中正確的是（　　）

• A、第一電離能：④＞③＞②＞①
• B、原子半徑：④＞③＞②＞①
• C、電負性：④＞③＞①＞②
• D、最高正化合價：④＞③=②＞①

Answer 1

分析：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素，
A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)；
B、根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多，原子半徑越大分析判斷；
C、同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強電負性越大；
D、最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價．

解答：解：①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素，
A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；
B、同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；
C、同周期自左而右電負性增大，所以電負性P＜S，N＜F，N元素非金屬性與S元素強，所以電負性P＜N，故電負性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C正確；
D、最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故D錯誤；
故選：AC．

點評：該題考查原子結構與元素周期律，屬于中等難度的試題，注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)．根據(jù)原子結構推斷出元素是關鍵，注意基礎知識的掌握和積累．