17.某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式為:,有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是(  )
A.該化合物屬于芳香族化合物,分子式為C20H16O9
B.能發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)等
C.能分別與金屬Na、NaHCO3溶液反應(yīng)
D.1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗3 mol NaOH

分析 該物質(zhì)中含有酚羥基、羰基、醚鍵、苯環(huán)、醇羥基和羧基,具有酚、酮、醚、苯、醇、羧酸的性質(zhì),能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)等,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.該化合物中含有苯環(huán),所以屬于芳香族化合物,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知,其分子式為C20H16O9,故A正確;
B.因?yàn)椴缓セ螓u原子,所以不能發(fā)生水解反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.含有酚羥基、醇羥基和羧基,所以能和鈉反應(yīng)生成氫氣,因?yàn)楹恤然阅芎吞妓釟溻c反應(yīng)生成二氧化碳,故C正確;
D.該物質(zhì)中羧基、酚羥基能和氫氧化鈉反應(yīng),所以1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗3 mol NaOH,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查酚、醇、羧酸的性質(zhì),易錯(cuò)選項(xiàng)是D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.在一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各2mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A+B?2C,達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),B的物質(zhì)的量可能是(  )
A.2B.1C.0D.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.相同體積,相同物質(zhì)的量濃度的CuSO4、Al2(SO43兩種溶液,若將上述兩種溶液中SO42-完全沉淀,所用相同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液體積比為(  )
A.2:3B.3:1C.1:3D.3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.“酒是陳的香”,就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問題:
(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是:先加乙醇再加濃硫酸和乙酸.
(2)濃硫酸的作用是:①催化作用;②吸水作用.
(3)做此實(shí)驗(yàn)時(shí),有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管.
(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味②溶解揮發(fā)出來的乙醇③降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯.
(5)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止倒吸.
(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液.
(7)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)②④⑤.
①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
(8)實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來制取乙烯,將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液,反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式CH2BrCH2Br.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.如表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用化學(xué)用語回答以下問題:

周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
(1)在①~⑩元素中,原子半徑最大的是K,
(2)①⑦⑧元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵OH>NaOH>LiOH,
(3)④與⑥兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
(4)用電子式表示③和⑦元素形成化合物的過程
(5)②與⑨元素氫化物的穩(wěn)定性相比較,較弱的是H2Se.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.飽和一元醇的通式為CnH2n+2O.當(dāng)n值是3時(shí),該醇開始出現(xiàn)醇類的同分異構(gòu)體;當(dāng)n值是2時(shí),該醇開始出現(xiàn)非醇類的同分異構(gòu)體;當(dāng)n值是≥3時(shí),該醇有能被氧化但產(chǎn)物不是醛的同分異構(gòu)體;當(dāng)n值是3時(shí),該醇的各種同分異構(gòu)體分別與濃硫酸共熱后只得到一種烯烴.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖,有關(guān)它的敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.分子式為C6H8O6B.易起氧化及加成反應(yīng)
C.可以溶于水D.在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.(1)常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a,強(qiáng)堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液混合pH=7,則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的比值關(guān)系為1:100.
(2)現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①氫氧化鋇;②醋酸;③氫氧化鈉;④鹽酸,四種溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是(填序號)②>③=④>①.
(3)已知100℃KW=10-12,若將此溫度下pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積之比為2:9.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是( 。
①NH3的熔、沸點(diǎn)比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高
②碳原子數(shù)較少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③常溫下H2O為液態(tài),而H2S為氣態(tài)     
④水分子高溫下也很穩(wěn)定.
A..①②③④B..①②③C.②③④D..①

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