18.下列實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)結(jié)論正確的是( 。
A.除去S02中的少量HC1,可將混合氣體通人飽和Na2S03溶液
B.粘在試管內(nèi)壁的硫單質(zhì),可用熱的稀鹽酸洗滌
C.  稀鹽酸、NaOH、AICl3、Ba(OH)2四瓶無色溶液,可用NaHC03溶液鑒別
D.將硝酸銨晶體溶于水,測(cè)得水溫下降,證明硝酸銨水解是吸熱的

分析 A.二氧化硫能與飽和Na2S03溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉;
B.硫與鹽酸不反應(yīng);
C.NaHCO3 溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液混合的現(xiàn)象為:氣體生成、無現(xiàn)象、氣體和沉淀生成、沉淀生成;
D.水溫下降,可能為溶解時(shí)吸熱.

解答 解:A.二氧化硫能與飽和Na2S03溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,將原物質(zhì)除掉,故A錯(cuò)誤;
B.硫與鹽酸不反應(yīng),應(yīng)用二硫化碳洗滌,故B錯(cuò)誤;
C.NaHCO3 溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液混合的現(xiàn)象為:氣體生成、無現(xiàn)象、氣體和沉淀生成、沉淀生成,現(xiàn)象不同,可鑒別,故C正確;
D.水溫下降,可能為溶解時(shí)吸熱,則不能說明硝酸銨水解是吸熱的,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及物質(zhì)的鑒別、儀器的洗滌、混合物分離提純、反應(yīng)中的熱效應(yīng)及鹽類水解等,把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.實(shí)驗(yàn)室可用氨酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:KClO3+6HCl(濃)═KCl+3H2O+3Cl2
現(xiàn)將24.5g KClO3跟150mL 12mol/L(過量)鹽酸充分反應(yīng),求:
(1)生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少升?
(2)將反應(yīng)后混合液稀釋至500mL,此時(shí)溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為多少?(KClO3摩爾質(zhì)量為122.5g/mol)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為86,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.0%,其余為氧.A的相關(guān)反應(yīng)如圖所示:

已知:R-CH=CHOH(烯醇)不穩(wěn)定,很快轉(zhuǎn)化為R-CH2CHO.根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2;
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{Cu}{→}$CH3COOH+Cu2O+2H2O;
(3)A有多種同分異構(gòu)體,寫出四個(gè)同時(shí)滿足以下兩個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)
簡式.(i)能發(fā)生水解反應(yīng)(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色:
HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH2、CH2=CHCOOCH3
(4)A的另一種同分異構(gòu)體,其分子中所有碳原子都在一條直線上,它的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡CCH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
(1)不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.
①該反應(yīng)△H<0,△S<0(填“>”或“<”),則該反應(yīng)不一定  自發(fā)進(jìn)行(填“一定能”、“一定不能”、“不一定”)
②實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、l.3×l04kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是該壓強(qiáng)下,CO轉(zhuǎn)化率已較高(90%左右),再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大,且生產(chǎn)成本增加.
(2)某溫度下,將3molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.5mol•L -1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2:
②在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$,與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是bc(填序號(hào)).
a.氫氣的濃度減少          b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加      d.重新平衡時(shí)$\frac{n({H}_{2})}{n(C{H}_{3}OH)}$增大
③若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH,欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為b=2a,且欲使開始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,c的取值范圍是2<c≤3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某位同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)含氮化合物有以下性質(zhì):
①常溫下NO2和N2O4混合存在,低于0℃的過冷水中有無色的N2O4液體或晶體存在;
②濃硝酸與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)時(shí)除生成NO2氣體外還有少量NO生成.
該同學(xué)在驗(yàn)證了“性質(zhì)①”后又設(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證“性質(zhì)②”,同時(shí)測(cè)定某電器元件中銅銀合金材料的含銅量.實(shí)驗(yàn)步驟如下:
第一步  檢驗(yàn)裝置的氣密性后加入相關(guān)藥品;
第二步  打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,關(guān)閉K1,打開A中分液漏斗的活塞,向盛有7g銅銀合金粉末的圓底燒瓶中滴入13mol•L-1濃硝酸100mL;
第三步 A中反應(yīng)結(jié)束后;
第四步  打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間

回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)前、后都需要打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間.
“第二步”中通入氮?dú)馐菫榱伺疟M裝置中的空氣,防止生成的NO被氧化;
“第四步”中通過氮?dú)馐菫榱吮WC反應(yīng)產(chǎn)生的氣體完全被裝置E吸收.
(2)“第三步”的目的是驗(yàn)證“性質(zhì)②”并確保有害氣體被完全吸收,請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟并寫出預(yù)測(cè)現(xiàn)象;A中反應(yīng)結(jié)束后打開K2,持續(xù)通入氧氣,D中出現(xiàn)紅棕色氣體.
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,通;測(cè)量確定裝置A燒瓶中溶液的體積為100mL,裝置C增重3.22g,裝置E增重0.54g(E中N元素均以NO3-的形式存在),不考慮硝酸的揮發(fā)與分解以及空氣對(duì)試劑的影響,則
①裝置A燒瓶內(nèi)溶液中硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)為ab.(填序號(hào))
a.酸性         b.氧化性        c.還原性
②裝置A燒瓶內(nèi)溶液中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol;
③實(shí)驗(yàn)所用銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.9%(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是( 。
A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O
B.向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液,白色沉淀變成黃色AgCl+I-═AgI+Cl-
C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.鹵族元素的單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)與H2反應(yīng)過程中的能量變化如右圖所示,其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì),△E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化(△E越大,表明反應(yīng)越容易發(fā)生).請(qǐng)回答下列問題:
(1)d為I2,從d的水溶液中提取d的方法是萃取或萃取分液.
(2)紅熱的銅絲與b單質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象為銅絲劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙.
(3)a與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+F2=2HF,b與H2反應(yīng)的條件為點(diǎn)燃(或光照).
(4)由該能量變化示意圖可得出的結(jié)論是同一主族,自上而下,元素的非金屬性依次減弱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層,鉛在元素周期表的位置為第六周期ⅣA族,F(xiàn)e3O4可寫成FeO•Fe2O3的形式,如果將Pb3O4也寫成相對(duì)應(yīng)的形式應(yīng)為:2PbO•PbO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( 。
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體,將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,一定有CO32-
B.加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象,再加鹽酸溶液產(chǎn)生沉淀,一定有Ag+
C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
D.加入氯水,再加KSCN溶液顯紅色,一定有Fe3+

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同步練習(xí)冊(cè)答案