【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對2H2O22H2O＋O2的反應，使用MnO2可加快制O2的反應速率

C．反應CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D．合成氨反應：N2＋3H22NH3 ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

【答案】B

【解析】A項，加入NaOH溶液時，NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應，從而影響化學平衡，促進溴和水的反應，所以可以用勒夏特里原理解釋；B項，催化劑同等程度的改變正逆反應速率，對化學平衡狀態(tài)無影響，所以不能用勒夏特列原理解釋；C項，該反應是放熱反應，升高溫度，可逆反應向吸熱反應方向（逆反應方向）移動，所以可以用勒夏特里原理解釋；D項，該反應是反應前后氣體體積減小的放熱反應，降低溫度、增大壓強有利于平衡向正反應方向移動，從而促進氨氣的生成，所以可以用勒夏特里原理解釋；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，所含氧原子的物質的量相同的是

A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O

B．0.1mol H2SO4和 3.6 g H2O

C．0.1mol MgSO47 H2O和 0.1mol C12H22O11(蔗糖)

D．6．02X1022個 CO2與0.1mol KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質的量(mol)隨時間(min)的變化關系如圖所示。

(1)反應在1 min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應速率v(CO2)= 。

(2)反應進行至2 min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時再次達到平衡，則ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。

(3)5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是 (填寫編號)。

A.v(正)先增大后減小 B.v(正)先減小后增大

C.v(逆)先增大后減小 D.v(逆)先減小后增大

表示n(CO2)變化的曲線是 (填寫圖中曲線的字母編號)。

(4)請用固態(tài)物質的有關物理量來說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. C、H、O、N B. C、H、O C. H、O D. N、P

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生態(tài)溶液涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。

（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是____________。

（2）原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少？(寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如圖所示。

則下列說法正確

A．單質X與A反應的化學方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B．檢驗D溶液中金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

C．單質Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應

D．由于化合物B和C均既能與酸反應．又能與堿反應，所以兩者均是兩性化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應2A(g)B(g)(正反應為吸熱反應)在密閉容器中達到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時c(A)/c(B)＝b，下列敘述正確的是( )

A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a<b

B．若a＝b，則改變條件可能使用了催化劑

C．若其他條件不變，升高溫度，則有a<b

D．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（ ）

A．NH4Cl NH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O D． 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。

（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 ＞ ＞ 。（填化學式）

（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請回答下列問題：

①A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式： 。

A部分還應添加溫水浴控制60℃的溫度，B部分還應補充什么裝置： ；

②該裝置按①補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是 (填“A、B或C”)

③C中的試劑為NaOH溶液，反應時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2)，該反應的離子方程式為 。若實驗時需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是 g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有 。

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