【題目】乙酸苯甲酯()廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質(zhì)中，可用作食物和日化用品的香精。已知：X的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，工業(yè)上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯。其合成路線如圖：據(jù)此回答下列問題：

（1）C的名稱為___。

（2）反應(yīng)④所需的條件是___。

（3）X生成Y的化學(xué)方程式為__，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為__。請寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__。該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___。檢驗A中存在的官能團時所發(fā)生的應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）上述反應(yīng)①～⑤中原子的理論利用率為100%、符合綠色化學(xué)要求的反應(yīng)是__(填序號)。

（5）寫出符合下列條件的乙酸苯甲酯的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②具有酯的結(jié)構(gòu)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)___。

【答案】苯甲醇 氫氧化鈉水溶液、加熱 加成反應(yīng) 取代（酯化）反應(yīng) 或 ② 、等其他合理答案

【解析】

結(jié)合題中描述可知X為CH2 =CH 2 ，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定Y、A、B、C分別為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH和。

（1）根據(jù)分析可知C的結(jié)構(gòu)簡式為，故名稱為苯甲醇，故答案為：苯甲醇；

（2）反應(yīng)④是鹵代烴的水解反應(yīng)，該反應(yīng)需在NaOH溶液中并加熱的條件下進行，故答案為：氫氧化鈉水溶液、加熱；

（3）根據(jù)X和Y的結(jié)構(gòu)簡式不難寫出其化學(xué)方程式為，其反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)，已推斷出B和C的結(jié)構(gòu)簡式，故反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：。該反應(yīng)的反應(yīng)類型為：取代（酯化）反應(yīng)，檢驗A即CH3CHO中存在的官能團醛基，可以用銀鏡反應(yīng)或與新制氫氧化銅懸濁液共熱的方法進行檢驗，故所發(fā)生的應(yīng)的化學(xué)方程式為： 或 。

（4）原子利用率達到100%的通常只有加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和化合反應(yīng)，上述圖示反應(yīng)①～⑤中只有反應(yīng)②中原子利用率達到100%，故答案為：②。

（5）根據(jù)乙酸苯甲酯分子中只含有兩個氧原子，條件①②說明其含有含有苯環(huán)和酯基，條件③結(jié)合分子組成說明只其能是甲酸某酯，如 、 等其他合理答案即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又是電動公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下含成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：？
已知CO、、的燃燒熱分別為283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol，則______。
在一容積為2L的恒容密閉容器中加入CO和，發(fā)生如下反應(yīng)：CO，實驗測得和下，甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示，下列說法正確的是

時間
溫度

10min

20min

30min

40min

50min

60min

由上述數(shù)據(jù)可以判斷：______
時，的平均反應(yīng)速率______。
該反應(yīng)達到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是______選填編號。
A 改用高效催化劑升高溫度縮小容器體積 分離出甲醇 增加CO的濃度
若保持不變，起始時加入CO、、的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時，仍與原平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的條件______。
當反應(yīng)在達到20min時，控制體積不變，迅速將，，同時投入體系中，后在恒壓條件下，反應(yīng)在40min時達到平衡，請在圖中畫出20~40min內(nèi)容器中濃度的變化趨勢曲線：______

在以為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則負極的電極反應(yīng)式為______；理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為______。燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是( )

A.a為直流電源的負極

B.c極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－-2e－＝Cl2↑

C.f電極為銅板

D.e極發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家在某雜志上發(fā)表研究報告稱，利用鉻同位素的系統(tǒng)分析發(fā)現(xiàn)，“古代大氣氧含量高于現(xiàn)代水平的1%”。鉻的同位素有、、、。鉻及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)的價層電子排布圖為_________

（2）交警用“酒精儀”查酒駕，其化學(xué)反應(yīng)原理如下：

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O

①CH3CH2OH、CH3COOH的沸點高于對應(yīng)的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是___________。

②CH3COOH分子中碳原子的雜化類型是______；CH3COOH分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。

③K2SO4晶體中陰離子的空間構(gòu)型是________。上述反應(yīng)中，只含極性鍵的極性分子有________（填分子式）。

（3）晶體鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其堆積模型為___________；鉻原子的配位數(shù)為___________。

（4）鉻的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。六棱柱邊長為a nm，高為b nm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體的化學(xué)式為______；該晶體的密度ρ=_______g·cm－3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物廣泛應(yīng)用于高新材料領(lǐng)域，請回答下列有關(guān)問題：

（1）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖）。

①在基態(tài)11B原子中，核外存在______對自旋相反的電子。

②若每個單元中有兩個原子為l0B，其余為11B，則該單元結(jié)構(gòu)的類型有______種。

（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，其中涉及元素的電負性由小到大的順序為________，BH4-離子的空間構(gòu)型是_____________，與BH4-互為等電子體的的分子有___________。

（3）硼酸(H3BO3)為白色片狀晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則硼酸晶體中存在的作用力有共價鍵、_____、_______。與H3BO3酸性最接近的是__________（填字母）。

A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2

（4）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化方式是___________。立方相氮化硼晶體的熔點要比磷化硼體高，其原因是_____________。

（5）己知磷化硼的晶胞參數(shù)a=478 pm，請列式計算該晶體的密度p=_____g．cm-3（用含NA的代數(shù)式表示即可，不需要計算出結(jié)果）。晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距為_________pm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，主要步驟如下：

Ⅰ.即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：

2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO

TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

Ⅱ.將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

Ⅲ.用稀鹽酸溶解MgCl2和過量Mg后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為___。

（2）與CO互為等電子體的離子為___(填化學(xué)式)。

（3）在CH2Cl2、HCHO、CO2、C2H4中，碳原子采取sp2雜化的分子有___。

（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于___(填“原子”“分子”或“離子”)晶體。

（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是___；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為___。

（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.分子的中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)

B.1,2－二氯丙烷()分子中含有兩個手性碳原子

C.熔、沸點：Na＜Mg＜Al

D.配合物的穩(wěn)定性與配位鍵的強弱有關(guān)，與配位體的性質(zhì)無關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是地殼中含量較豐富的元素，僅次于氧、硅、鋁元素，其單質(zhì)及合金是在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料。化學(xué)上常用KSCN溶液等來檢驗溶液中是否存在Fe3+。

（1）Fe3+離子基態(tài)的電子排布式可表示為___。

（2）一種鐵晶體的晶胞屬于體心立方堆積，則該晶胞中所包括的鐵原子的個數(shù)是___。

（3）C、N兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為___。(填化學(xué)式)

（4）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___(填元素符號)。

（5）離子化合物Fe2O3的熔點高于KC1的熔點的原因是___。

（6）據(jù)報道：由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q的原子的個數(shù)是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗稱草酸，草酸和草酸鹽在化學(xué)實驗中有比較重要的應(yīng)用。

(1)已知草酸氫鈉溶液呈酸性，請做出合理解釋(結(jié)合離子方程式)______。

(2)已知草酸的Ka2>碳酸的Ka1，則相同濃度的Na2C2O4和碳酸鈉溶液中，水的電離更強的是______。

(3)20.00mL 0.100mol/L VO2+離子恰好將20.00mL 0.050mol/L H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為______。

(4)草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值，進行下列實驗：①稱取Wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L的KMnO4的溶液滴定，滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：______ KMnO4+______ H2C2O4+______ H2SO4=______K2SO4+______CO2↑______MnSO4+______H2O

試回答下列問題：①配平上述化學(xué)方程式。

②該實驗滴定時，指示劑應(yīng)該______(填“加”或“不加”)。

③若滴定時，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，則實驗測得的所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______；由此計算出草酸晶體的x值是______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案