S8與NH3在無水條件下反應(yīng)，得到一種二元化合物A，元素分析可知，A中含S元素69.60%。

A進(jìn)行如下反應(yīng)：

 

 

 

 

 

 

A、B、C、D的分子量范圍在150～190之間，各元素含量都是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試回答下列各問題：

⑴寫出A、B、C、D的化學(xué)式。

⑵寫出生成A的化學(xué)方程式。

⑶寫出A→B的化學(xué)方程式。

⑷只以A的骨架來

⑸D與一種無色液體（該液體是由常見的紅棕色氣體在加壓下形成的）為等電子體，但D與無色液體的幾何構(gòu)型完全不同，試畫出D的最穩(wěn)定的Lewis結(jié)構(gòu)式。并說明它是最穩(wěn)定Lewis結(jié)構(gòu)式的理由。

⑹在D的最穩(wěn)定的Lewis結(jié)構(gòu)式中，S原子的電子構(gòu)型分別是多少？從電子構(gòu)型看，D屬于哪一類化合物？

⑴（4分）A：S4N4、B：S4N4H4或S4(NH)4、C：S5N2、D：S4N2

⑵（2分）5S8+40NH3=4S4N4+24 NH4HS

⑶（2分）S4N4+2SnCl2+4C2H5OH= S4N4H4+2Sn(OC2H5)2Cl2

⑷（2分）8種

⑸（1分）　　此結(jié)構(gòu)式中所有原子的形式電荷為零（1分）

⑹上面三個(gè)S原子是8電子構(gòu)型（1分），下面一個(gè)S原子是10電子構(gòu)型（1分）。

　富電子化合物（1分）。

 

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為

（3）證明XZ3為共價(jià)化合物的方法是
將被測(cè)的化合物在無水條件下加熱至熔融狀態(tài)，看其熔融物是否導(dǎo)電如不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物
將被測(cè)的化合物在無水條件下加熱至熔融狀態(tài)，看其熔融物是否導(dǎo)電如不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物

（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
HCl
HCl
＞
H2S
H2S
（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是
S2-
S2-
＞
Cl-
Cl-
＞
Na+
Na+
＞
Al3+
Al3+
（用離子符號(hào)表示）
（6）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出akJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

肉桂酸是一種香料，具有很好的保香作用，通常作為配香原料，可使主香料的香氣更加清香．實(shí)驗(yàn)室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為：
精英家教網(wǎng)
主要試劑及其物理性質(zhì)
名稱 分子量 性狀 密度g/cm3 熔點(diǎn)℃ 沸點(diǎn)℃ 溶解度：克/100ml溶劑
水 醇 醚
苯甲醛 106 無色液體 1.06 -26 178-179 0.3 互溶 互溶
乙酸酐 102 無色液體 1.082 -73 138-140 12 溶 不溶
肉桂酸 148 無色結(jié)晶 1.248 133-134 300 0.04 24 溶
密度：常壓，25℃測(cè)定
主要實(shí)驗(yàn)步驟和裝置如下：
精英家教網(wǎng)
Ⅰ合成：按圖1連接儀器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g無水碳酸鉀．在140～170℃，將此混合物回流45min．
Ⅱ分離與提純：
①將上述合成的產(chǎn)品冷卻后邊攪拌邊加入40ml水浸泡5分鐘，并用水蒸氣蒸餾，從混合物中除去未反應(yīng)的苯甲醛，得到粗產(chǎn)品
②將上述粗產(chǎn)品冷卻后加入40ml 10%的氫氧化鈉水溶液，再加90ml水，加熱活性炭脫色，趁熱過濾、冷卻；
③將1：1的鹽酸在攪拌下加入到肉桂酸鹽溶液中，至溶液呈酸性，經(jīng)冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥等操作得到較純凈的肉桂酸；水蒸氣蒸餾：使有機(jī)物可在較低的溫度下從混合物中蒸餾出來，可以避免在常壓下蒸餾時(shí)所造成的損失，提高分離提純的效率．同時(shí)在操作和裝置方面也較減壓蒸餾簡(jiǎn)便一些，所以水蒸氣蒸餾可以應(yīng)用于分離和提純有機(jī)物．
回答下列問題：
（1）合成肉桂酸的實(shí)驗(yàn)需在無水條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)前儀器必須干燥．實(shí)驗(yàn)中為控制溫度在140～170℃需在
 
中加熱（請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選擇）．
A．水     B．甘油（沸點(diǎn)290℃）    C．砂子    D．植物油（沸點(diǎn)230～325℃）
反應(yīng)剛開始時(shí)，會(huì)有乙酸酐（有毒）揮發(fā)，所以該實(shí)驗(yàn)應(yīng)在
 
中進(jìn)行操作．
（2）圖2中裝置a的作用是
 
，裝置b中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管要伸入混合物中的原因是
 
，水蒸氣蒸餾后產(chǎn)品在
 
（填儀器名稱）
（3）趁熱過濾的目的
 
，方法：
 
．
（4）加入1：1的鹽酸的目的是
 
，析出的肉桂酸晶體通過減壓過濾與母液分離．下列說法正確的是
 
．
A．選擇減壓過濾是因?yàn)檫^濾速度快而且能得到較干燥的晶體
B．放入比布氏漏斗內(nèi)徑小的濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再迅速開大水龍頭抽濾
C．洗滌產(chǎn)物時(shí)，先關(guān)小水龍頭，用冷水緩慢淋洗
D．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關(guān)水龍頭
（5）5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g無水碳酸鉀充分反應(yīng)得到肉桂酸實(shí)際3.1g，則產(chǎn)率是
 
（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X 同素異形體之一自然界最硬
Y
與X同周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2
Z
單質(zhì)用于制黑火藥，燃燒時(shí)有強(qiáng)烈的刺激性氣味
W 基態(tài)原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，單質(zhì)及其合金
在潮濕的空氣中容易出現(xiàn)綠色銹跡
（1）W位于元素周期表中第
 
周期
 
族，與Y同主族且與W同周期元素的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．
（2）X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最弱的酸是
 
（寫化學(xué)式，下同）；在WZ和XZ2兩
化合物中，熔點(diǎn)較高的是
 
．
（3）氯化物ZCI2與過量氫化物YH3在無水條件下反應(yīng)生成Z4Y4、單質(zhì)Z和一種可以作化肥的物質(zhì)，請(qǐng)寫出相
應(yīng)化學(xué)方程式
 
．
（4）已知：4W（s）+02（g）=2W20（s）AH=-337.2kJ．mol-l
2X（s）+02（g）=2XO（g）△H=-211.0kJ．mol-1
試計(jì)算：W20（s）+X（s）=2W（s）+XO（g）△H=
 
kJ． mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省高三年級(jí)第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是短周期中常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X元素形成的一種同素異形體是天然晶體中硬度最大的單質(zhì)

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，用于制造黑火藥

Z

Z的基態(tài)原子核外有3個(gè)能級(jí)上有電子，且有3個(gè)單電子

W

W元素形成的雙原子分子，常溫下為黃綠色氣體，一種常見工業(yè)原料

 

（1）W元素位于元素周期表中第      周期     族，與Y同主族且位于第四周期元素的基態(tài)原子核外電子排布式為              。

（2）XY2分子中含有的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為      ，在相同條件下XY2與XO2相比，熔點(diǎn)較高的是   (填化學(xué)式)。結(jié)合相關(guān)理論解釋Z所在族的元素第一電離能大于同周期后一族元素的原因：                。

（3）Y、W元素形成的化合物Y2W2和過量氫化物ZH3在無水條件下反應(yīng)生成Y4Z4、單質(zhì)Y8和一種可以作為化肥的物質(zhì)，請(qǐng)寫出相應(yīng)化學(xué)方程式：                        。

（4）已知：①lmolY(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)Y(g) \吸收能量280 kJ；

②2XO(g)+O2(g)= 2XO2(g)   ΔH=-566.0KJ/mol；

③Y(s)+O2(g)=YO2(g)  ΔH=-299.0KJ/mol；一定條件下，可以利用X的氧化物XO和Y的氧化物YO2生成Y(g)單質(zhì)和X的氧化物而達(dá)到消除污染目的。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                          。

 

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