氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，B、D、E是中學化學中常見的氣體，各物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系：
試根據(jù)上述條件回答下列問題：
（1）若氣體A為混合氣體，且X與Y的質(zhì)量比小于3，則氣體A中肯定含有
 
．
（2）若氣體A為單一氣體，且X與Y的質(zhì)量比等于3，則氣體A的名稱叫
 
．
（3）C與固體甲在高溫下反應的化學方程式為
 
．
考點：無機物的推斷
專題：
分析：氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，B、D、E是中學化學中常見的氣體，即C為非氣體，A能燃燒生成B和C，則A通常含有碳、氫兩種元素，C為水，B為二氧化碳，甲醇單質(zhì)甲為碳，B與碳反應生成D為一氧化碳，水與碳在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣，所以E為氫氣，固體乙為銅和或鐵的氧化物，能被氫氣或一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和水或一氧化碳，符合題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，所以X為碳元素，Y為氫元素，據(jù)此答題．
解答： 解：氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，B、D、E是中學化學中常見的氣體，即C為非氣體，A能燃燒生成B和C，則A通常含有碳、氫兩種元素，C為水，B為二氧化碳，甲醇單質(zhì)甲為碳，B與碳反應生成D為一氧化碳，水與碳在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣，所以E為氫氣，固體乙為銅和或鐵的氧化物，能被氫氣或一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和水或一氧化碳，符合題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，所以X為碳元素，Y為氫元素，
（1）若氣體A為混合氣體，由于在氣態(tài)碳、氫化合物中，甲烷中的碳、氫質(zhì)量比是3：1，為最小，如果A中C與H的質(zhì)量比小于3，則氣體A中肯定含有H2，
故答案為：H2；
（2）若氣體A為單一氣體，且X與Y的質(zhì)量比等于3，則氣體A為甲烷，故答案為：甲烷；
（3）水與碳在高溫下反應的化學方程式為H2O+C
 高溫 
.
 
CO+H2，故答案為：H2O+C
 高溫 
.
 
CO+H2．
點評：本題考查了碳及其化合物性質(zhì)分析判斷，掌握物質(zhì)的組成和物質(zhì)性質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等，答題時要學會根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系綜合分析進行物質(zhì)推斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電負性大小順序錯誤的是（　�。�
A、H＞LiB、As＜P
C、Si＞CD、Ca＜Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構信息如下表：
元素ABCDE
性質(zhì)
或結(jié)
構信
息		室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構相同A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，甲有強氧化性單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體E的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分
試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是
 
，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是
 
（填化學式）．
（2）D3B可與水反應生成2種堿性物質(zhì)，請寫出這一化學方程式
 
．
（3）寫出丙的電子式為
 
．說明丙在空氣中漂白的原理
 
（用化學方程式表示）．（請參考下表數(shù)據(jù)）
酸電離常數(shù)
HClOKa=3.0×10-8
H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（4）由B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成藍色溶液，寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H是相對分子質(zhì)量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩�，E、F、G均可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；
②F呈紅棕色；
③G和H均能使品紅褪色，A在H中安靜燃燒并伴有產(chǎn)生蒼白色火焰；
④C在D中完全燃燒生成E和H2O，同時放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應焊接或切割金屬；
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取B的化學方程式
 
．
（2）如圖1若從a口通入氣體G，從b口通入氣體F，洗氣瓶中裝有氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
．反應的離子方程式為
 
．
（3）已知：E（g）+3A（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-53.66kJ/mol
2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=-23.4kJ/mol
寫出E有催化劑時與A合成二甲醚（CH3OCH3）的熱化學方程式
 
．
（4）氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，產(chǎn)物之一是E，該反應的化學方程式為
 
．
（5）與B含相同元素且原子比1：2的化合物I是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
I的結(jié)構式為
 
，圖2是一個電化學過程示意圖．
①鉑片上發(fā)生的電極反應是
 
．
②假設使用I-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則I-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣
 
L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）．
③I-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無污染的物質(zhì)．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．I-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運動員服用興奮劑．某種興奮劑的結(jié)構簡
式如圖所示，有關該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
B、滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構中存在碳碳雙鍵
C、該分子中的所有碳原子不可能共平面
D、1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　�。�
A、0.2 mol?L-1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點
B、pH=6的醋酸用水稀釋100倍
C、pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍
D、0.2 mol?L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L-1 NaOH溶液150 mL完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

將16g FeS與FeO的混合物，投入到含有1mol硝酸的溶液中充分反應，只產(chǎn)生
1
3
molNO氣體，得到澄清的混合溶液，下列計算結(jié)果正確的是（　�。�
A、混合物中含有8g FeO
B、混合物中含有0.1mol FeS
C、被還原的HNO3為
1
3
mol
D、參加反應的HNO3為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?mol-1?K-1
該反應在低溫下能否自發(fā)進行
 
（填：“能”或“否”）．
（2）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2
（3）有兩只密閉容器A和B，A保持恒容，B保持恒壓．起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，使之發(fā)生反應：2NH3（g）?3H2（g）+N2（g），并達到平衡．則：
①達到平衡所需要的時間：t（A）
 
t（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率：a（A）
 
a（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
③達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣．則B中的化學平衡向
 
反應方向移動，A中的化學反應速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗過程中，溶液始終無明顯現(xiàn)象發(fā)生的是（　�。�
A、NO2通入FeSO4溶液中
B、SO2通入酸性KMnO4溶液中
C、NH3通入AlCl3溶液中
D、SO2通入CaCl2溶液中

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