【題目】下列說法錯誤的是

A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1

B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2

C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘原子物質(zhì)的量之比為1:5

D. 2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子物質(zhì)的量之比為2:3

【答案】B

【解析】A、只有S元素化合價(jià)發(fā)生變化，SO2為氧化劑，H2S為還原劑，由方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，選項(xiàng)A正確；B、反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-3價(jià)，由方程式可知，4molZn參加反應(yīng)，有1mol硝酸被還原，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：4，選項(xiàng)B錯誤；C、反應(yīng)中只有I元素化合價(jià)變化，分別由0價(jià)變化為-1價(jià)、+5價(jià)，則被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1：5，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，FeS中S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，H2SO4中S元素化合價(jià)由+6價(jià)將低到+4價(jià)，由方程式可知反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為2：3，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究某礦物固體X(僅含4種短周期元素)的組成和性質(zhì)，其中固體乙可制光導(dǎo)纖維�，F(xiàn)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

請回答：

(1)X除了含有H、O元素以外還含有____________。

(2)固體丙的用途____________。

(3)X的化學(xué)式是____________。

(4)固體乙與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+，合理的操作順序是（ ）

①加入足量的氯水 ② 取少量試液 ③加入少量KSCN溶液

A. ①③② B. ③②① C. ②③① D. ②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強(qiáng)

C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（ ）
A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
B.化石燃料是可再生性能源，燃燒時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
C.如圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D.如圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 摩爾是6.02×1023個(gè)結(jié)構(gòu)微粒的集體

B. 0.012kg12C所含的原子數(shù)精確值是6.02×1023

C. 1mol H就是1mol氫

D. 1molH2SO4的質(zhì)量是98g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是( )

A. 0.5 mol Cl2 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO

C. 5.6g N2 (N2的摩爾質(zhì)量為28 g·mol-1) D. 含NA個(gè)分子的O2(NA為阿伏加德羅常數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】上圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是裝置__________，乙池是裝置______________。

（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是___________，B（石墨）電極的名稱是__________。

（3）寫出電極反應(yīng)式： 通入O2的電極的電極反應(yīng)式是_____________，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為_____________________。

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（ ）

A. 在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)定值

B. 改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K

C. 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無關(guān)

D. 兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變

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