9.下列鑒別物質(zhì)或離子的方法能達(dá)到目的是( 。
A.用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
B.用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C.用AgNO3鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液
D.用足量的鹽酸和BaCl2溶液鑒別溶液中是否含SO42-

分析 A.二者均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀;
B.二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀;
C.二者均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀;
D.先加鹽酸排除干擾離子,再加氯化鋇觀察是否生成白色沉淀.

解答 解:A.二者均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故A不選;
B.二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故B不選;
C.二者均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故C不選;
D.先加鹽酸排除干擾離子,再加氯化鋇觀察是否生成白色沉淀,若生成白色沉淀,則含SO42-,反之不含,故D選;
故選D.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,把握物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)鑒別、離子檢驗為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾,注意實驗與元素化合物知識的結(jié)合,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列敘述中,正確的是(  )
A.過氧化鈉加入到紫色石蕊試液中,紫色石蕊先變紅后褪色且有氣泡產(chǎn)生
B.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
C.硅、氯、硫、氮、鈉元素在自然界只有化合態(tài)沒有游離態(tài)
D.濃硝酸有氧化性,稀硝酸沒有氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.鉛蓄電池是常見的二次電池,電池總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O.下列說法正確的是( 。
A.放電時PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B.充電時電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少
C.放電時的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4
D.充電時的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是( 。
編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B室溫下,用pH試紙分別測定濃度為18mol/L和0.1mol/L H2SO4溶液的pH比較不同濃度H2SO4的酸性強(qiáng)弱
C配制FeCl2溶液時,先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中,再用蒸餾水稀釋到所需濃度,最后在試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化
D向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp>Ksp
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中,原子序數(shù)X<Y<Z<Q<R<E,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表.
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
Y原子核外的L層有3個未成對電子
Z地殼中含量最多的元素
Q單質(zhì)常溫常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子
R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
EN能層上只有一個電子,K、L、M層均排滿電子
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題:
(1)寫出元素Y的原子核外價電子排布圖:.X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2.
(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為(寫元素符號)N>O>C.
(3)X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中,沸點較高的為(寫化學(xué)式)H2O,原因是水分子間可以形成氫鍵,使沸點升高.
(4)XZ與Y2屬于等電子體,寫出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式:C≡O(shè).
(5)R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3•6H2O.已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀.此配合物最可能是B.
A.[R(H2O)6]Cl3B.[R(H2O)5Cl]Cl2•H2O
C.[R(H2O)4Cl2]Cl•2H2OD.[R(H2O)3Cl3]•3H2O
(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水,生成藍(lán)色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,繼續(xù)滴加氨水至過量,沉淀溶解,
得到天藍(lán)色溶液,寫反應(yīng)的離子方程式為:Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-
(7)元素E的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.
若已知該元素的原子半徑為d cm,相對原子質(zhì)量為M,NA代表阿伏加德羅常數(shù),則該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}tfxfxnr^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(用字母表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列屬于堿性氧化物的是(  )
A.Ca(OH)2B.Na2OC.SiO2D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.五種短周期元素在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為0,下列判斷不正確的是(  )
X
ZYMN
A.N的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比X的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
B.相同條件下,與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng),單質(zhì)Z的反應(yīng)速率大于單質(zhì)Y
C.X的原子半徑比Y的小
D.X和M的原子序數(shù)相差10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法不正確的是( 。
A.核素23Na的中子數(shù)是12
B.16O和18O互為同位素
C.電離方程式:CH3COOH?CH3COOˉ+H+
D.16O、1H、2H、3H四種核素可構(gòu)成4種水分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時,下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的是( 。
①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗;
②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗;
③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液,滴定終點充滿溶液;
④取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液,滴定終點充滿溶液;
⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗;
⑥滴定時搖晃錐形瓶將液體濺出瓶外;
⑦滴定過程中,滴定管漏出液體,濺至錐形瓶外;
⑧讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時,滴定前仰視,滴定后俯視.
A.②④B.①③⑤⑦C.④⑧D.②④⑥⑧

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