9．下列鑒別物質(zhì)或離子的方法能達(dá)到目的是（　�。�
A．用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．用AgNO3鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液
D．用足量的鹽酸和BaCl2溶液鑒別溶液中是否含SO42-

分析 A．二者均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀；
B．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；
C．二者均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；
D．先加鹽酸排除干擾離子，再加氯化鋇觀察是否生成白色沉淀．

解答 解：A．二者均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；
B．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；
C．二者均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選；
D．先加鹽酸排除干擾離子，再加氯化鋇觀察是否生成白色沉淀，若生成白色沉淀，則含SO42-，反之不含，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)鑒別、離子檢驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗與元素化合物知識的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，正確的是（　　）
A．過氧化鈉加入到紫色石蕊試液中，紫色石蕊先變紅后褪色且有氣泡產(chǎn)生
B．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
C．硅、氯、硫、氮、鈉元素在自然界只有化合態(tài)沒有游離態(tài)
D．濃硝酸有氧化性，稀硝酸沒有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B．充電時電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少
C．放電時的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4
D．充電時的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B室溫下，用pH試紙分別測定濃度為18mol/L和0.1mol/L H2SO4溶液的pH比較不同濃度H2SO4的酸性強(qiáng)弱
C配制FeCl2溶液時，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
D向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp＞Ksp
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
Y原子核外的L層有3個未成對電子
Z地殼中含量最多的元素
Q單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子
R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
EN能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）寫出元素Y的原子核外價電子排布圖：．X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3：2．
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號）N＞O＞C．
（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點較高的為（寫化學(xué)式）H2O，原因是水分子間可以形成氫鍵，使沸點升高．
（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式：C≡O(shè)．
（5）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，繼續(xù)滴加氨水至過量，沉淀溶解，
得到天藍(lán)色溶液，寫反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（7）元素E的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
若已知該元素的原子半徑為d cm，相對原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}tfxfxnr^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列屬于堿性氧化物的是（　　）
A．Ca（OH）2B．Na2OC．SiO2D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．五種短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為0，下列判斷不正確的是（　　）
X
ZYMN
A．N的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比X的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
B．相同條件下，與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)，單質(zhì)Z的反應(yīng)速率大于單質(zhì)Y
C．X的原子半徑比Y的小
D．X和M的原子序數(shù)相差10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．核素23Na的中子數(shù)是12
B．16O和18O互為同位素
C．電離方程式：CH3COOH?CH3COOˉ+H+
D．16O、1H、2H、3H四種核素可構(gòu)成4種水分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的是（　�。�
①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；
②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；
③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點充滿溶液；
④取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點充滿溶液；
⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；
⑥滴定時搖晃錐形瓶將液體濺出瓶外；
⑦滴定過程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外；
⑧讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視．
A．②④B．①③⑤⑦C．④⑧D．②④⑥⑧

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