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【題目】硫酸亞鐵易被氧化而變質。為檢驗某補血劑中硫酸亞鐵是否變質，可向該補血劑配成的溶液中加入

A.硝酸和硝酸銀溶液B.鹽酸酸化的BaCl2溶液

C.KSCN溶液D.硝酸酸化的Ba(NO3)2

【答案】C

【解析】

檢驗某補血劑中硫酸亞鐵是否變質，也就是檢驗某補血劑中是否存在Fe3+。

A. 硝酸和硝酸銀溶液，通常用于檢驗Cl-的存在；

B. 鹽酸酸化的BaCl2溶液，通常用于檢驗SO42-的存在；

C. KSCN溶液，通常用于檢驗Fe3+的存在，符合題意；

D. 硝酸酸化的Ba(NO3)2可用于檢驗不含SO32-的溶液中SO42-的存在。

答案為C。

練習冊系列答案
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A.OB.AlC.SD.He

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方法一：2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

(1)方法一的離子方程式：__；

(2)方法二中被氧化的物質是______，若反應中有0.1 mol電子轉移，則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為______L；

在下面的化學方程式上用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：________________

2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

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A. 原子半徑：Z＞W＞X＞Y

B. 元素X、Z的最高化合價分別與其主族序數相等

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回答下列問題：

(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為________________。

(2)Na2B4O7易溶于水，也較易發(fā)生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-，(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫出加入硫酸時Na2B4O7發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________。

(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式_________________。

(4)加入MgO的目的是_____________________。

(5)己知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度(℃)

溶解度(g)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

操作“A”是將MgSO4：和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明“操作A”步驟為____________________。

(6)Na2B4O7·10H2O失去全部結晶水后的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應可制備有機化學中的“萬能還原劑——NaBH4”(該過程B的化合價不變)。

①寫出NaBH4的電子式_____________。

②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_____(計算結果保留兩位小數)。

③在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應式_______________。

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A. 曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線

B. 當V(鹽酸)=4.00mL時，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

C. 當V(鹽酸)=15.00mL時，c(Na+)=c(NH4+)

D. 兩個滴定過程均可選擇酚酞作指示劑

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D. 水在上層，汽油在下層，汽油紫色

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