Question

（08年上海卷）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）                                      

 

    A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5N_A    

 

    B．1L2mol?L^－1的MgCl₂溶液中含Mg^2＋數(shù)為2N_A

 

 

    C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO₃所含分子數(shù)為0.5N_A    

 

    D．室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2N_A

Answer 1

答案：D 

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)關(guān)于氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的考查、可水解的鹽溶液中水解離子的數(shù)目的考查、標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)聚集狀態(tài)的考查、共價(jià)化合物化學(xué)鍵數(shù)目的考查。

解析：選項(xiàng)A中n(Na)＝1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A；選項(xiàng)B中n(MgCl₂)＝2mol，但Mg^2＋部分水解，所以溶液中含Mg^2＋數(shù)小于2N_A；項(xiàng)C中SO₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)歸納：阿伏加德羅常數(shù)的考查要掌握。

①組成非金屬單質(zhì)的分子以及非金屬化合物分子的原子個(gè)數(shù)（俗名與成份的對(duì)應(yīng)關(guān)系），離子化合物中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比（Na₂O₂ 、NaHSO₄）。

②原子內(nèi)含的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)。

③等電子體，④相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)。

⑤同素異形體和最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)（NO₂ 和N₂O₄）。

⑥金剛石、晶體硅、二氧化硅、石墨晶體等原子晶體的結(jié)構(gòu)，氯化鈉、氯化銫等離子晶體的結(jié)構(gòu)，干冰分子晶體的結(jié)構(gòu)，烴類(lèi)分子內(nèi)的共用電子對(duì)數(shù)。

⑦一種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)。

⑧濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響。

⑨量變產(chǎn)生的質(zhì)變。

⑩能水解的鹽的存在狀態(tài)（固態(tài)或溶液狀態(tài)）、強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度的區(qū)別、非金屬單質(zhì)及其化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的聚集狀態(tài)。