高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=
c(C)c(D)
c(A)c(B)
．恒容時(shí)，溫度升高，B的濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
①該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?nbsp;      
②恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，B濃度一定減小
③升高溫度，逆反應(yīng)速率減小  
④該反應(yīng)化學(xué)方程式為C（g）+D（g）?A（g）+B（g）
⑤增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動  
 ⑥加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高．
A、①③⑥B、①⑤
C、①④⑤D、②⑤
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=
c(C)c(D)
c(A)c(B)
，如無其它無氣體物質(zhì)參加反應(yīng)，化學(xué)方程式是：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），恒容時(shí)，溫度升高，B的濃度減小，說明平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由此分析解答．
解答： 解：①平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎�，故正確；       
②恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，B濃度不變，故錯(cuò)誤；
③升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，故錯(cuò)誤；  
④在無其它非氣體物質(zhì)參與該反應(yīng)的情況下化學(xué)方程式為C（g）+D（g）?A（g）+B（g），故錯(cuò)誤；
⑤增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，故正確；  
⑥加入催化劑，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意對化學(xué)平衡常數(shù)的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電，但是電解質(zhì)的是（　�。�
A、銅絲
B、NaCl溶液
C、MgCl2固體
D、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

161g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
和SO42-的物質(zhì)的量是
 
，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個(gè)．
 
gH2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（　�。�
A、2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B、1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA
C、常溫常壓下，1.7gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.3 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的電子數(shù)為5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以輝銅礦為原料火法煉銅，其原理是：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2  Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑將含3molCu2S的輝銅礦與一定量的空氣（氮?dú)�、氧氣的體積比4：1）在密閉容器中充分反應(yīng)（假設(shè)各步反應(yīng)都完全），得到單質(zhì)銅3mol，求所得氣體中的二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．
（1）滴定時(shí)應(yīng)選用
 
作指示劑；
（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗  
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失    
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)
（4）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
實(shí)驗(yàn)編號V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL
初讀數(shù)末讀數(shù)
120.000.8021.00
220.001.0020.80
320.000.2022.80
依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）
（5）若某樣品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種組成，為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱取mg樣品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用濃度為cmol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙繼續(xù)用濃度為cmol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液v2ml（v1和v2均不為0），
根據(jù)v1和v2數(shù)值大小判斷樣品的組成（用化學(xué)式表示）：
①v1＞v2

②v1=v2

③v1＜v2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定的溫度下，將 2mol SO2和1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是（　�。�
A、生成SO3 2 mol
B、放出 197 kJ 的熱量
C、SO2 的轉(zhuǎn)化率為100%
D、平衡時(shí)壓強(qiáng)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中的儀器需要插入液面下的是（　�。�
A、制備Fe（OH）2，用膠頭滴管將氫氧化鈉溶液滴入FeSO4溶液中
B、制備二氧化碳的簡易裝置中長頸漏斗的下端管口
C、制蒸餾水時(shí)，控制溫度所用的溫度計(jì)
D、向試管中的BaCl2溶液里滴加稀硫酸所用的滴管

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