X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。 請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為               ，ZX的電子式為          。
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是              （寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是                 （寫化學式）。
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑的有       、       （寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）。
（4）X2M的標準燃燒熱ΔH＝－a kJ·mol－1，寫出表示X2M標準燃燒熱的熱化學方程式：               。

（1）第二周期ⅥA族，
(2) HClO4,H2S
(3)O3、Cl2、ClO2（寫出2種即可）

解析試題分析：X是元素周期表中原子半徑最小的元素，X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。則Y、M是O、S元素；G只能是Cl元素。
（1）O在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，NaH是離子化合物，所以電子式為
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的也是非金屬性最強的，是氯元素對應(yīng)的高氯酸分子式為HClO4,非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的也是非金屬性最弱的，是S對應(yīng)的硫化氫，化學式為H2S；
（3）O、Cl的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑的有O3、Cl2、ClO2
（4）H2S對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水和氣態(tài)二氧化硫，所以X2M標準燃燒熱的熱化學方程式為：
H2S（g）+3/2O2(g)= H2O(l)+SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
考點：考查元素推斷，電子式、化學式、熱化學方程式的書寫，化學與生活的聯(lián)系

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(11分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為      ，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是        ，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是       ，最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學式是             ，顯兩性的氫氧化物的化學式是             ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為               、                ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是          ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：
(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是                          ，
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點高的是       ，原因是                           。
(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：               。

電離能/(kJ·mol－1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn(H2O)6]2＋       (填“無”或“有”)顏色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個COCl2分子內(nèi)含有       個σ鍵，       個π鍵，其中心原子采取       雜化軌道方式。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應(yīng)過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)
元素編號
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半徑(nm)
0.102
0.110
0.117
0.074
0.075
0.071
0.099
0.077
最高化合價
＋6
＋5
＋4
 
＋5
 
＋7
＋4
最低化合價
－2
－3
－4
－2
－3
－1
－1
－4
 
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3；
②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池。
(1)E在周期表中位置是               ；
(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系為             (用分子式表示)；
(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應(yīng)的化學方程式是                                 。
(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應(yīng)如下：
ED＋ED2＋Na2CO3=2       ＋CO2
橫線上某鹽的化學式應(yīng)為       。
(5)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2＋D22AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當平衡發(fā)生移動后，AD2中18D的百分含量       (填“增加”“減少”或“不變”)其原因為                                    。
(6)請設(shè)計一個實驗方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng)，得到藍色溶液和氫氣。繪出該實驗方案裝置圖。

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已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：
X     、Y       、Z       、W     
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液弱顯堿性的化合物的電子式為                     。
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是       ，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是                   。

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五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是         ，非金屬性最強的是        (填元素符號)。
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是         （用化學式表示）。
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學式為        ,其中存在的化學鍵類型為            。
（4）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學方程式為                                    ；
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

根據(jù)信息回答下列問題。
（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為          。
（2）Fe元素位于周期表的          區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為          ；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為          和     (填化學式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有          。
（4）根據(jù)VSEPR理論預測ED4-離子的空間構(gòu)型為          。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為           (寫2種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據(jù)元素周期表1~20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。
(1)屬于金屬元素的有　　　　種,金屬性最強的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有　　　　(填兩種化合物的化學式)。 
(2)屬于稀有氣體的是　　　　(填元素符號,下同)。 
(3)形成化合物種類最多的兩種元素是　。 
(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)　　　　。 
(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性　　　　大于　　　　(填化學式)。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)
與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；E－、C＋、A＋的半徑逐漸減��；常溫下化合物AE為氣體。
請回答下列問題：
（1）D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是________（寫化學式）。
（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當電路中有0.2 mol電子通過時兩極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積共________L。
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學方程式：________。
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學鍵類型為________；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學式是________。
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；其中一種是強酸對應(yīng)的酸式鹽，寫出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

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