Question

17．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此判斷下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管
• B． 取10mL該硫酸于燒杯中，再加18.4mL的水可配得9%的硫酸
• C． 配制200mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
• D． 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L

Answer 1

分析 A．濃硫酸具有強的腐蝕性，為危險藥品；
B．依據(jù)濃硫酸稀釋方法解答；
C．依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶液中的物質(zhì)量不變計算；
D．濃硫酸濃度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等質(zhì)量硫酸和水，水的體積大于硫酸體積．

解答 解：質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，為濃硫酸．
A．濃硫酸具有強的腐蝕性，為危險藥品，應該妥善保管，故A正確；
B．濃硫酸稀釋時，應將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，故B 錯誤；
C．因配制前后物質(zhì)的量不變，則配制200ml4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸為$\frac{200×4.6}{18.4}$=50mL，故C正確；
D．濃硫酸濃度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等質(zhì)量硫酸和水，水的體積大于硫酸體積，所以二者混合后溶液體積大于濃硫酸的二倍，則其物質(zhì)的量濃度小于原來的$\frac{1}{2}$，即小于9.2mol/L，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關計算，明確濃硫酸的性質(zhì)及稀釋操作是解題關鍵，注意濃硫酸濃度越大其密度越大，氨水濃度越大其密度越小，題目難度不大．