Question

一定條件下，向2L容積不變的密閉容器中加入一定量的N₂、H₂和NH₃三種氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）（△H＞0），各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示．圖2為t₂時(shí)刻后改變?nèi)萜鲀?nèi)的某一條件，反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）的變化情況．下列敘述正確的是（　�。�

• A、若容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• B、若t₁=20 s，則從t₀～t₁內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NH₃）=0.01 mol?L^-1?s^-1
• C、圖2中，t₂時(shí)改變的條件是降低溫度，t₃時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)
• D、若t₂時(shí)，再向容器中加入1.4 mol NH₃、0.8 mol H₂，則平衡將正向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、容器的體積不變，氣體質(zhì)量守恒；
B、根據(jù)圖象中氨氣的變化求出氫氣的變化，再求氫氣的速率；
C、根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析；
D、由圖1可知，平衡時(shí)氫氣、氮?dú)獾臐舛�，�?jì)算氨氣的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算，計(jì)算此時(shí)的濃度商，與平衡常數(shù)比較，判斷反應(yīng)進(jìn)行方向．

解答： 解：A．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，容器內(nèi)氣體密度始終不發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，t₀-t₁階段H₂濃度變化量為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則氨氣濃度變化為0.2mol/L，所以v（NH₃）=

△c

V

=

0.2mol/L

20s

=0.01mol/（L?S），故B正確；
C．由圖可知，t₂時(shí)刻瞬間正、逆速率都減小，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以改變的條件應(yīng)是：降低溫度；₃時(shí)刻瞬間正、逆速率都增大，且正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故改變的條件應(yīng)是：升高溫度，故C錯(cuò)誤；
D．由圖1可知，平衡時(shí)氫氣、氮?dú)獾臐舛确謩e為0.6mol/L、0.5mol/L、0.8mol/L，故平衡常數(shù)K=

0．63×0.5

0．82

=0.17；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8molH₂，氨氣濃度變?yōu)椋?.8+

1.4

2

）mol/L=1.5mol/L，氫氣的濃度變?yōu)椋?.6+

0.8

2

）mol/L=1mol/L，故濃度商Qc=

13×0.5

1．52

=0.22＞0.17，平衡逆向移動(dòng)，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素等，是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用，難度中等．