Question

7．X₂O₇^n-離子在一定條件下能把Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而X₂O₇^n-還原成X³⁺，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為5：6，則n值為2，X₂O₇^n-中X元素的化合價(jià)為+6．

Answer 1

分析 Mn²⁺氧化成MnO₄^-，Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，若反應(yīng)后X₂O₇^n-變成X³⁺，X的化合價(jià)降低，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和等于電荷數(shù)計(jì)算化合價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：該反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)變化為+2價(jià)→+7價(jià)，失電子化合價(jià)升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價(jià)不變，所以X元素得電子化合價(jià)降低，X₂O₇^n-作氧化劑，即X₂O₇^n-與Mn²⁺的物質(zhì)的量之比為5：6，根據(jù)各元素的原子守恒寫(xiě)出并配平該方程式為22H⁺+5X₂O₇^n-+6Mn²⁺=6MnO₄^-+10X³⁺+11H₂O，根據(jù)電荷守恒得-5n+22+12=-1×6+3×10，n=2，則X₂O₇^2-中X元素的化合價(jià)為+6價(jià)；
故答案為：2；+6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．