將過量的CO2通入下列溶液中，最終不出現(xiàn)白色沉淀的是( )

A．CaCl2溶液 B．NaAlO2溶液

C．飽和Na2CO3溶液 D．水玻璃

 

A

【解析】A項，酸性H2CO3＜HCl，故不發(fā)生反應。B項發(fā)生AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，Al(OH)3不溶于H2CO3，有沉淀出現(xiàn)。C項發(fā)生Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3析出。D項發(fā)生Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，有沉淀析出。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習卷（解析版） 題型：選擇題

早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融) 4Na＋O2↑＋2H2O；后來呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為3Fe＋4NaOH Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是 (　　)

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑

B．若用戴維法與呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

C．呂薩克法制鈉的原理是利用鐵的還原性比鈉強

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如下圖)，電解槽中石墨為陽極，鐵為陰極

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-2 元素周期律 元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素A、B、C、D在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C、D四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為36。E元素原子的半徑在同周期中最大，且E的離子與C的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列說法正確的是( )

A．元素A形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子

B．五種元素形成的氫化物中，C的氫化物的沸點最高

C．A、C兩種元素可形成A3C2型化合物，該化合物在空氣中不能燃燒

D．B、C、D、E四種元素的離子半徑由大到小的順序為D＞B＞C＞E

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-1 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識練習卷（解析版） 題型：選擇題

A和B是短周期元素，A2－與B＋的核外電子總數(shù)之差為8，則下列說法正確的是( )

A．A和B的原子序數(shù)之差為8

B．A和B原子的最外層電子數(shù)之和為8

C．A和B原子的最外層電子數(shù)之差為7

D．A和B原子的核外電子數(shù)總和可能為11

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-3 含硅礦物與信息材料練習卷（解析版） 題型：填空題

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450～500℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：

a．四氯化硅遇水極易水解；

b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c．有關物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/℃

57.7

12.8

－

315

－

熔點/℃

－70.0

－107.2

－

－

－

升華溫

度/℃

－

－

180

300

162

 

請回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式_________________________。

(2)裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_______________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的元素是________(填寫元素符號)。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由__________________________________。

②某同學稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000 × 10－2 mol·L－1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_______。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-3 含硅礦物與信息材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

200°C時，11.6克CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體的質(zhì)量增加了3. 6克。從以上信息中，我們得出的下列結(jié)論中不正確的是( )

A．可以計算出混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量

B．可以判斷出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

C．可以計算出該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

D．可以總結(jié)出Na2O2任何反應中既作氧化劑也作還原劑

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-2 鐵、銅的獲取和應用練習卷（解析版） 題型：填空題

孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某�；瘜W興趣小組的同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下：

回答下列問題：

(1)在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是_______________。

反應的離子方程式是___________________________________________。

(2)操作a中用到的玻璃儀器是____________________________________。

(3)A的化學式為________，在懸濁液中加入A的目的是______________。

(4)操作b包括洗滌和低溫烘干，作用是__________________________。

(5)有同學認為，利用鐵屑和稀硫酸，不通過上述實驗方案，也能從孔雀石中冶煉銅。請你用簡潔的文字說明不同方案的實驗原理__________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習卷（解析版） 題型：填空題

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋�；卮鹣铝袉栴}：

(1)單質(zhì)鋁溶于過量氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 (用化學式表示)。

(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式： 。

(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是 。

①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水

(4)試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因： 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 2-1 氯、溴、碘及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

氯氣與二氧化硫都有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅和BaCl2的混合溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是( )

①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出現(xiàn)沉淀 ④不出現(xiàn)沉淀

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

 

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