Question

亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體：按下圖裝置進(jìn)行制取。

 

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要          （填儀器名稱(chēng)）；

（2）裝置C的作用是                             ；

（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為                                                     。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是                       ；

（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請(qǐng)補(bǔ)充完整操作iii。

i．55℃蒸發(fā)結(jié)晶；    ii．趁熱過(guò)濾；    iii．                              ；    iv．低于60℃干燥，得到成品。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定

（6）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是      ；

a. B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)

b. B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和

c. B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)

NaClO2中含少量Na2SO4可用重結(jié)晶的方法提純。下列有關(guān)物質(zhì)的提純方案不正確的

是       

	被提純的物質(zhì) [括號(hào)內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)]	除雜試劑	除雜方法
a	CO(g) [CO2(g)]	NaOH溶液、 濃H2SO4	洗氣
b	NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)]	NaOH溶液	過(guò)濾
c	Cl2(g) [HCl(g)]	飽和食鹽水、濃H2SO4	洗氣
d	Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]	—	加熱

（7）測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱(chēng)一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。

取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                 ；

②所稱(chēng)取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為               （用含c、V的代數(shù)式表示）。

Answer 1

（1）量筒（2分）

（2）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（2分）

（3）2ClO2 ＋ 2NaOH ＋ H2O2 ＝ 2NaClO2 ＋ O2 ＋ 2H2O （3分）

（4）NaClO3和NaCl（2分）

（5）用45℃左右的熱水洗滌3遍（熱水溫度高于38℃，低于60℃）（2分）

（6）a（2分）  b（2分）

（7）①溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原（2分）

     ②c•V•10-3（3分）