【題目】鉬及其合金在冶金、電器等方面有廣泛應(yīng)用。在1L恒容密閉容器中充入足量的Na2CO3、MoS2和H2，發(fā)生反應(yīng)：MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H，測(cè)得在不同溫度下H2的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系數(shù)據(jù)如表所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

min

mol

K

0

10

20

30

40

T1

2

1.6

1.3

1.0

1.0

T2

2

1.2

1.0

n

0.6

A.T2＞T1，△H＜0

B.表格中n=0.6

C.T2K下20min時(shí)，v正＞v逆

D.T1K下平衡常數(shù)K=0.25（molL-1）2

【答案】A

【解析】

A．由表格數(shù)據(jù)知，相同時(shí)間內(nèi)，T2K下反應(yīng)較T1快，說(shuō)明T2大于T1，40 min都達(dá)到平衡，T2K下H2的物質(zhì)的量較少，說(shuō)明升溫使平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．T1K下30 min達(dá)到平衡，則T2K下在30 min肯定達(dá)到平衡，n=0.6，故B正確；

C．T1K下20 min時(shí)，未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；

D．T1K下，“三段式”計(jì)算：

K==0.25(molL-1)2，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.2.0gCO2與SO2的混合氣體分子中，含有的質(zhì)子數(shù)為NA

B.7.1gCl2與100mL1.0mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

C.17gNH3與48gO2在催化劑作用下充分反應(yīng)，得到NO分子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4和C3H6混合氣體中，含有極性鍵數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：

（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L-1），需要的玻璃儀器有___________

（2）上述裝置中，A是___________溶液，其作用是___________ 。

（3）上述裝置中，B物質(zhì)是___________。

（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過(guò)濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱重→恒重

①?gòu)奈镔|(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機(jī)物中的____________類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應(yīng)選用下列試劑中的__________。

a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷

②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正確的是（ ）

A. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B. 常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D. 常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙氟磺酰亞胺鋰[LiN（SO2F）2]是具有廣泛應(yīng)用前景的電解質(zhì)溶液，氮化鋰（Li3N）是合成它的原料之一，氮化鋰遇水劇烈反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用飽和NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制N2，N2和鋰在加熱條件下反應(yīng)生成氮化鋰。某小組設(shè)計(jì)下列裝置制備Li3N。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.裝置Ⅱ中盛裝無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)氮?dú)庵兴魵?/span>

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈，后點(diǎn)燃Ⅲ處酒精燈

C.裝置Ⅳ的作用是吸收尾氣，避免污染環(huán)境

D.若Li3N產(chǎn)品含少量Li，利用與水反應(yīng)生成氣體的量測(cè)其純度會(huì)偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.2mol有機(jī)物A和0.5molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O。產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H2SO4后，質(zhì)量增加10.8g；再通過(guò)灼熱的CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g。

（1）試推斷該有機(jī)物的化學(xué)式。_____________

（2）若0.2mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。___________

（3）試寫(xiě)出A的不與金屬鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，還含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過(guò)如下流程制取。

已知：①ZrSiO4能與燒堿反應(yīng)生成Na2ZrO3和Na2SiO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+

②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

(1)“熔融”過(guò)程中， ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________濾渣I的化學(xué)式為_______________

(2)“氧化”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________調(diào)“pH=a”時(shí)，a的范圍是________________

(3)為得到純凈的ZrO2，濾渣Ⅲ要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是________________

(4)濾渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4取干操后的濾渣Ⅲ 37.0g，煅燒后可得到24.6 g ZrO2則x等于____________________，“調(diào)pH=8.0”時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含三價(jià)釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)），鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：

資料：+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系:

pH

4～6

6～8

8～10

10～12

主要離子

VO2+

VO3—

V2O74—

VO43—

（1）焙燒:向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca（VO3）2的化學(xué)方程式是_________。

（2）酸浸:①Ca（VO3）2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=4，Ca（VO3）2溶于鹽酸的離子方程式是________。

②酸度對(duì)釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)下圖推測(cè)，酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是________。

（3）轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是_____________。

②已知常溫下CaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp1，Ca3（VO4）2溶度積常數(shù)為Ksp2。過(guò)濾后的（NH4）3VO4溶液中VO43—的濃度為cmol/L，該溶液中CO32—的濃度為_______mol/L

③向（NH4）3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。當(dāng)pH>8時(shí)，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是_______________。

（4）測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到（VO2）2SO4溶液。再加入b1mLc1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液（VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O）最后用c2mol/LKMnO4溶液滴定過(guò)量的（NH4）2Fe（SO4）2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。

已知MnO4-被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。（V2O5的摩爾質(zhì)量：182g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，1 3分】

（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過(guò)渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式______________。

（2）下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)(按遞增順序排列)和其常見(jiàn)單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系。其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

（3）三氟化硼分子的空間構(gòu)型是__________；三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把B—X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來(lái)計(jì)算鍵長(zhǎng)，理論值與實(shí)測(cè)鍵長(zhǎng)結(jié)果如下表。硼鹵鍵長(zhǎng)實(shí)測(cè)值比計(jì)算值要短得多，可能的原因是____________________________________________。

（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅【Cu2C12(CO)2·2H20】，其結(jié)構(gòu)如圖。

①該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為_(kāi)______________。

②該復(fù)合物中的配位體有________________種。

（5）已知HF與Fˉ通過(guò)氫鍵結(jié)合成。判斷和微粒間能否形成氫鍵，并說(shuō)明理由。____________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案