Question

6．常溫下，下列有關電解質溶液的說法，正確的是（　�。�

• A． 1mol/L的CH₃COOH溶液和0.1mol/L的CH₃COOH溶液，水的電離程度前者大于后者
• B． pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性，則混合后的溶液中存在平衡：A^-+H₂O?HA+OH^-
• C． 已知同濃度的NaA、NaB、NaX溶液堿性逐漸增強，則K_s（HA）＜K_s（HB）＜K_s（HX）
• D． 已知常溫下AgCl的K_sp=1.56×10^-10，則濃度均為2.2×10^-5mol/L的AgNO₃溶液、NaCl溶液等體積混合，會產生AgCl白色沉淀

Answer 1

分析 A．醋酸存在電離平衡，將其濃度稀釋10倍，因電離平衡正向移動，c（H⁺）大于原來溶液中c（H⁺）的$\frac{1}{10}$，酸抑制水的電離；
B．pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后，若HA為強酸溶液顯中性，若HA為弱酸溶液顯酸性；
C．同濃度的NaA、NaB、NaX溶液，鹽水解程度越大，堿性逐漸增強，說明對應酸的酸性HA＞HB＞HC，據此分析電離平衡常數大�。�
D．常溫下AgCl的K_sp=1.56×10^-10，計算此時濃度冪次方乘積和Ksp比較判斷．

解答 解：A.1mol/L的CH₃COOH溶液和0.1mol/L的CH₃COOH溶液，醋酸存在電離平衡，將其濃度稀釋10倍，因電離平衡正向移動，溶液中氫離子濃度減小，對水的抑制沉淀減小，所以水的電離程度前者小于后者，故A錯誤；
B．pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后，若HA為強酸溶液顯中性，若HA為弱酸溶液顯酸性，溶液不可能下堿性，故B錯誤；
C．同濃度的NaA、NaB、NaX溶液堿性逐漸增強說明對應酸的酸性HA＞HB＞HC，酸越強電離平衡常數越大，K_s（HA）＞K_s（HB）＞K_s（HX），故C錯誤；
D．已知常溫下AgCl的K_sp=1.56×10^-10，則濃度均為2.2×10^-5mol/L的AgNO₃溶液、NaCl溶液等體積混合，c（Ag⁺）c（Cl^-）=2.2×10^-5mol/L×2.2×10^-5mol/L=4.84×10^-5＞K_sp，會產生AgCl白色沉淀，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡和影響因素分析、溶度積常數的計算、鹽類水解等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．