【題目】實驗室用濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O的裝置如圖所示(電石主要成分為CaC2,含少量CaS雜質(zhì)),下列說法正確的是( )
A.裝置A可作MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2的發(fā)生裝置
B.裝置B的作用是除去C2H2中的H2S
C.裝置D的作用是收集草酸
D.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O
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【題目】某同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法,探究ClO3-和I-的反應(yīng)規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象如下:
實驗及試劑 | 編號 | 無色NaClO3溶液用量 | 試管中溶液顏色 | 淀粉KI試紙顏色 |
1 | 0.05mL | 淺黃色 | 無色 | |
2 | 0.20mL | 深黃色 | 無色 | |
3 | 0.25mL | 淺黃色 | 藍(lán)色 | |
4 | 0.30mL | 無色 | 藍(lán)色 |
(1)取實驗2后的溶液,進(jìn)行如下實驗:
經(jīng)檢驗,上述白色沉淀是AgCl。寫出加入0.20mLNaClO3后,溶液中ClO3-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。
(2)查閱資料:一定條件下,I-和I2都可以被氧化成IO3-。
作出假設(shè):NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng),同時生成Cl2,反應(yīng)的離子方程式是______________________。
進(jìn)行實驗:取少量實驗4中的無色溶液進(jìn)行以下實驗,進(jìn)一步佐證其中含有IO3-。其中試劑X可以是_________(填字母序號)。
a.碘水 b.KMnO4溶液 c.NaHSO3溶液
獲得結(jié)論:NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色。
(3)小組同學(xué)繼續(xù)實驗,通過改變實驗4中硫酸溶液的用量,獲得如下實驗結(jié)果:
編號 | 6.0mol·L-1H2SO4溶液用量 | 試管中溶液顏色 | 淀粉KI試紙顏色 |
5 | 0.25mL | 淺黃色 | 無色 |
6 | 0.85mL | 無色 | 藍(lán)色 |
①對比實驗4和5,可以獲得的結(jié)論是______________________。
②實驗6中ClO3-和I-反應(yīng)的離子方程式是______________________。
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【題目】硫化氫大量存在于天然氣及液化石油氣中,近年來發(fā)現(xiàn)可用于制取氫氣、合成硫醇等;卮鹣铝袉栴}:
(1)D.Berk等學(xué)者設(shè)計的用FeS催化分解包括下列反應(yīng):
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①=____________(用表示)。
②已知單質(zhì)硫氣態(tài)時以形式存在(結(jié)構(gòu)為S=S)。鍵能E(H-S)=339、E(H-H)=436、E(S=S)=225,則=____________。
③是離子化合物,Fe顯+2價,的電子式為______________。
(2)銀器長期露置在含的空氣中表面會生成而變黑,該反應(yīng)的氧化劑為________;將表面變黑的銀器放在盛有食鹽水的鋁制容器中煮沸,表面重新變?yōu)楣饬,正極發(fā)生的電極反應(yīng)為________。
(3)實驗室用粗鋅制取氫氣時常含有少量的,可用酸性溶液(被還原為)將氧化為S而除去,該反應(yīng)的離子方程式為_______。
(4)與合成硫醇的反應(yīng)在不同溫度及不同物質(zhì)的量之比時的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示:
①該反應(yīng)的______0(填“>”或“<");_________(填“>”或“<”)。
②在2L密閉容器中充入0.2mol和0.1mol,在A點達(dá)到平衡時,A點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_________。
③為提高的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度及投料比(m)外,還可采取的措施是_____
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【題目】已知:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol,在催化劑存在時反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.△H=E2-E1+E3-E4
B.加入催化劑后反應(yīng)經(jīng)過兩步完成,其中第一步反應(yīng)決定總反應(yīng)速率
C.加入催化劑,△H、反應(yīng)速率均發(fā)生改變
D.向密閉容器中充入3 mol H2和1molN2,發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時,反應(yīng)放出92 kJ熱量
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【題目】向溫度為300℃的2 L密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)△H<0,體系達(dá)到平衡狀態(tài)后SO2的濃度為0.1 mol/L,下列說法錯誤的是
A.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K =1620
B.SO2和O2的平衡轉(zhuǎn)化率相等
C.平衡后保持溫度和容器體積不變,再充入SO3(g),平衡常數(shù)不變
D.若不再向容器中加入任何物質(zhì),僅改變條件不可能使SO2的濃度達(dá)到1 mol/L
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【題目】工業(yè)上將石灰石和硫煤混合使用,稱之為“固硫”,其反應(yīng)原理為:2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) △H1=akJ·mol-1。
已知:CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H2=bkJ·mol-1;
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。
請回答下列問題:
(1)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)△H=___kJ·mol-1(用a、b、c表示)。
(2)T1℃時,向某恒容密閉容器中通入一定量的CO2和足量CaO發(fā)生反應(yīng):CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s),CO2的濃度隨時間變化如圖所示:
①0~8min,v(CO2)=___。
②t1min時,若保持其他條件不變,壓縮容器體積至原來的,t2min重新達(dá)到平衡,請在圖中畫出CO2的濃度自條件改變至新平衡的變化曲線___。
(3)T2℃時,向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。
①若該容器為恒壓密閉容器,下列選項可判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___。
A.混合氣體的密度不再改變
B混合氣體的壓強不再改變
C.相同時間內(nèi),每斷裂0.1molO=O鍵,同時生成0.2molSO3
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
②若該容器為2L的恒容密閉容器,達(dá)平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為40%,則O2的轉(zhuǎn)化率為___,T2℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
③反應(yīng)達(dá)到②中的平衡狀態(tài)后,保持反應(yīng)溫度和O2的濃度不變,增大容器體積,則平衡將___(填“正向”、“逆向”或“不“)移動,原因為___。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl
B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32、NO3
C.的溶液中: K+、NH4+、MnO4、SO42-
D.能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
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【題目】垃圾分類正在全國逐漸推廣,垃圾資源化是可持續(xù)、綠色發(fā)展的重要途徑。由金屬廢料(主要含鐵、銅和它們的氧化物)制得堿式碳酸銅和摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工藝流程如圖所示:
已知:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,一般認(rèn)為某離子濃度小于或等于10-5mol/L時,該離子轉(zhuǎn)化或去除完全。
請回答下列問題:
(1)熱純堿的作用是__,H2O2的電子式為__。
(2)調(diào)pH步驟可選用的試劑為__。
A.CuO B.Cu(OH)2 C.Fe2O3 D.Fe(OH)3
(3)若所得溶液中c(Cu2+)=0.22mol·L-1,則需要調(diào)節(jié)的pH范圍是__。
(4)溶液1經(jīng)過加熱、蒸發(fā)至__時,自然冷卻即可得到晶體,然后抽濾,用酒精洗滌晶體,酒精洗滌的目的是__。
(5)寫出該流程中生成堿式碳酸銅的離子方程式__。
(6)取3.92g摩爾鹽產(chǎn)品,在隔絕空氣的條件下加熱至135°C時完全失去結(jié)晶水,此時固體質(zhì)量為2.84g,則該摩爾鹽結(jié)晶水個數(shù)x=__。
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