A. | 向硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ | |
B. | Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
C. | 將銅絲插入足量濃硝酸中:Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+H2O | |
D. | 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:CO2+2AlO2-+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32- |
分析 A.氨水為弱堿,硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨;
B.次氯酸為弱酸,離子方程式中次氯酸不能拆開;
C.離子方程式兩邊銅元素、氫離子不相等,違反了質(zhì)量守恒;
D.二氧化碳過量,反應(yīng)生成碳酸氫根離子.
解答 解:A.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故A正確;
B.Cl2通入水中,次氯酸不能拆開,正確的離子方程式為:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故B錯誤;
C.將銅絲插入足量濃硝酸中,反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮?dú)怏w和水,正確的離子方程式為:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O,故C錯誤;
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3,由于二氧化碳過量,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,正確的離子方程式為:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,故D錯誤;
故選A.
點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷,題目難度不大,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 石墨 | B. | 二氧化錳 | C. | 汞 | D. | 鋅 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2FeCl2+Cl2═2FeCl3,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1:1 | |
B. | 根據(jù)反應(yīng)I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI,說明還原性SO2<HI | |
C. | 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為3:8 | |
D. | KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O,每生成3molCl2,轉(zhuǎn)移電子6mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 濃硝酸與濃鹽酸一樣,在空氣中出現(xiàn)白霧 | |
B. | 硝酸見光分解和受熱分解產(chǎn)物相同,都是NO2、O2、H2O | |
C. | NO2和水反應(yīng)有HNO3生成,所以NO2是硝酐 | |
D. | 硝酸與金屬反應(yīng),既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Al2O3$→_{△}^{NaOH(aq)}$NaAlO2(aq)$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al(OH)3 | |
B. | Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl2$\stackrel{Cu}{→}$Fe | |
C. | FeS2$\stackrel{O_{2}/高溫}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
D. | NH3$→_{催化劑}^{O_{2},△}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 |
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