16．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．將銅絲插入足量濃硝酸中：Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+2AlO2-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

分析 A．氨水為弱堿，硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；
B．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
C．離子方程式兩邊銅元素、氫離子不相等，違反了質(zhì)量守恒；
D．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子．

解答 解：A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；
B．Cl2通入水中，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．將銅絲插入足量濃硝酸中，反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C錯誤；
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3，由于二氧化碳過量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究．
（1）提出假設(shè)：①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2．②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO．
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2、CO的混合物
設(shè)計方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

（2）查閱資料
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓垖懗鲈摲磻?yīng)的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮?dú)猓鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃棒和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
（4）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：5C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe+4CO+CO2↑．
（5）實(shí)驗(yàn)反思
學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善．
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是氫氧化鋇的溶解度大，濃度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸鋇的相對原子質(zhì)量大于碳酸鈣的，稱量時相對誤差小
②此裝置存在一定缺陷，請你指出在尾氣口處加一點(diǎn)燃的酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．重慶市璧山中學(xué)校高2018級社會實(shí)踐活動小組在調(diào)查環(huán)境污染時，發(fā)現(xiàn)廢電池的污染是一個重大的污染源，進(jìn)而進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是（　�。�
A．石墨B．二氧化錳C．汞D．鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)氧化還原反應(yīng)及其規(guī)律，下列判斷正確的是（　�。�
A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1
B．根據(jù)反應(yīng)I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，說明還原性SO2＜HI
C．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為3：8
D．KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，每生成3molCl2，轉(zhuǎn)移電子6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上常用如圖的方法從海水中提碘：

完成下列填空：
（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣．寫出氯元素在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱是：共價鍵；在37Cl原子鐘，其核外存在17種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子．
（2）和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質(zhì)的電子式是：，兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是：HF＞HCl（填寫化學(xué)式）．
（3）步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是沸點(diǎn)低，易揮發(fā)（文字簡述）．
（4）寫出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式（說明：此反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行）：Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr；在該反應(yīng)中被氧化的元素是：S．
（5）工業(yè)上利用海水還有一個重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水，此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是：H2
和NaOH（寫化學(xué)式）．
（6）溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收，產(chǎn)物為溴化鈉、溴酸鈉，同時放出二氧化碳，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑和強(qiáng)氧化劑．某興趣小組制取NaClO2的裝置如圖（B中制得ClO2氣體，D中制得NaClO2）．

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出無水NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）實(shí)驗(yàn)時B中NaClO2稍微過量，否則會生成SO2．寫出B中產(chǎn)生的SO2的化學(xué)方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）裝置C的作用是防倒吸．
（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時應(yīng)注意控制硫酸的滴入速度；D中反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑；如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜志是NaClO3和NaCl．
（4）A、E中NaOH的作用是吸收ClO2尾氣，若反應(yīng)中能夠生成了物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2-，另一種離子為ClO3-．
（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可以裝置D中的溶液中獲得無水NaClO2晶體．將實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整．
Ⅰ.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；Ⅱ．趁熱過濾；Ⅲ用38-60℃的熱水洗滌；Ⅳ，低于60℃干燥，得到成品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，200mL0.5mol/L硫酸溶液的pH是（　�。�
A．0B．1C．2D．0.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．關(guān)于硝酸的敘述不正確的是（　�。�
A．濃硝酸與濃鹽酸一樣，在空氣中出現(xiàn)白霧
B．硝酸見光分解和受熱分解產(chǎn)物相同，都是NO2、O2、H2O
C．NO2和水反應(yīng)有HNO3生成，所以NO2是硝酐
D．硝酸與金屬反應(yīng)，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl2$\stackrel{Cu}{→}$Fe
C．FeS2$\stackrel{O_{2}/高溫}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
D．NH3$→_{催化劑}^{O_{2}，△}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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同步練習(xí)冊答案