Question

【題目】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（s）+2Y（g）2Z（g），能判斷該反應達平衡狀態(tài)的是（ ）
A.容器內(nèi)氣體壓強不隨時間變化
B.容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
C.容器內(nèi)X，Y，Z的濃度之比為1：2：2
D.X的消耗速率和Z的生成速率之比為1：2

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．反應前后的氣體的化學計量數(shù)之和相等，容器內(nèi)的壓強是個定值，始終不變，所以不能確定達到平衡，故A錯誤；
B．依據(jù)ρ= ，容器的體積不變，即V不變，而混合氣體的質(zhì)量隨著反應方向不同始終變化，所以則ρ在未達到平衡前始終變化，當ρ不變時，可以說明反應達到平衡，故B正確；
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2，不能確定各物質(zhì)的濃度不變，不能確定是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．X的消耗速率和Z的生成速率都代表正方向速率，不能確定V（正）與V（逆）是否相等，所以不能確定是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選：B．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)的判斷的相關知識點，需要掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正確解答此題．