13．關于配制NaCl溶液的敘述不正確的是（　　）
A．轉移時，要用玻璃棒引流
B．托盤天平稱取58.50克食鹽，加水配制成1升溶液，NaCl溶液濃度為1mol•L-1
C．溶解食鹽的燒杯要洗滌2～3次并將洗滌液轉移到容量瓶中
D．攪拌可加速溶解

分析 A．容量瓶瓶口較細，移液時應用玻璃棒引流，防止液體灑在容量瓶外邊；
B．托盤天平精確度為0.1g；
C．為防止配制溶液的濃度偏小，洗滌液也要轉移到容量瓶中；
D．攪拌可加速溶解．

解答 解：A．轉移時，要用玻璃棒引流，防止液體灑在容量瓶外邊，導致配制溶液濃度不準確，故A正確；
B．托盤天平稱取58.5g食鹽，加水配制成1升溶液，NaCl溶液濃度為1mol•L-1，故B錯誤；
C．溶解食鹽的燒瓶沾有溶質(zhì)，如果不將洗滌液轉移到容量瓶中會導致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，所以溶解食鹽的燒杯要洗滌2～3次并將洗滌液轉移到容量瓶中，故C正確；
D．攪拌可加速溶解，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉相關實驗的基本操作是解題關鍵，注意托盤天平的使用方法和精確度，注意玻璃棒在配制溶液過程中的作用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、量筒、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是溫度計．
（2）從實驗裝置上看，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是減少實驗過程中的熱量損失
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小’、“無影響”）
（4）實驗中改用50mL 0.50mol/L的醋酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是因為酸、堿發(fā)生中和反應放出的熱量與酸、堿的用量有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知適當條件下+7、+6、+4價錳的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣且還原產(chǎn)物都是MnCl2．將6.32g KMnO4粉末加熱一段時間后收集到0.112L氣體（標準狀況，后同），冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到VL黃綠色氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．V=2.24L
B．參加反應的HCl為0.18mol
C．無法確定最終生成含鉀化合物的數(shù)量是多少
D．6.32g KMnO4粉末若直接與足量濃鹽酸反應可得到2.24L Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．碳元素在生產(chǎn)生活中具有非常重要的作用，在新物質(zhì)的制備中也發(fā)揮了舉足輕重的作用．碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖：

（1）與碳同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)與碳相等的元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4．
（2）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為同素異形體．
（3）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為sp3、sp2．常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是甲醇分子間存在氫鍵，而丙烯分子間只有范德華力．
（4）C60屬于分子晶體，C60晶體內(nèi)含有的微粒間作用有范德華力、共價鍵．
（5）金剛石晶胞含有8個碳原子．若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率$\frac{\sqrt{3}π}{16}$（不要求計算結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機物中，屬于烴的衍生物且含有兩種官能團的是（　�。�
A．CH3CH2BrB．CH2═CHBrC．CH3CH2OHD．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．等溫等壓下，等體積的CO2和O3所含分子個數(shù)比為1：1，原子個數(shù)比為1：1，密度比為11：12．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ；某科學實驗將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）：回答下列問題：
（1）由圖分析，在下列時間段內(nèi)反應速率最快的時間段是a（填答案編號）．
a．0～1min     b．1～3min    c．3～8min    d．8～11min
（2）該反應在0～8min內(nèi)CO2的平均反應速率是0.125mol/（L•min）．
（3）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強．
若實線對應條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)獥l件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關系是K1＜K2=K．
（4）下列表述能表示該反應已達平衡的是a、c（填答案編號）．
a．容器內(nèi)壓強不再改變                 b．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
c．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變     d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于儀器的識別中錯誤的是（　�。�
A．
三腳架		B．
蒸發(fā)皿		C．
坩堝鉗		D．
泥三角

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在一個小燒杯里，加入 40g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入20g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．如圖所示．回答下列問題：
（1）此反應的化學方程式是Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
（2）實驗中要用玻璃棒迅速攪拌的原因是攪拌使混合物充分接觸并加速反應；
（3）反應混合物呈糊狀的原因是反應過程中有水生成；
（4）該反應為吸熱反應，這是由于反應物的總能量小于于生成物的總能量（填“大、小、等”）．

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