13．關(guān)于配制NaCl溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移時，要用玻璃棒引流
B．托盤天平稱取58.50克食鹽，加水配制成1升溶液，NaCl溶液濃度為1mol•L-1
C．溶解食鹽的燒杯要洗滌2～3次并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．攪拌可加速溶解

分析 A．容量瓶瓶口較細(xì)，移液時應(yīng)用玻璃棒引流，防止液體灑在容量瓶外邊；
B．托盤天平精確度為0.1g；
C．為防止配制溶液的濃度偏小，洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．?dāng)嚢杩杉铀偃芙猓?/p>

解答 解：A．轉(zhuǎn)移時，要用玻璃棒引流，防止液體灑在容量瓶外邊，導(dǎo)致配制溶液濃度不準(zhǔn)確，故A正確；
B．托盤天平稱取58.5g食鹽，加水配制成1升溶液，NaCl溶液濃度為1mol•L-1，故B錯誤；
C．溶解食鹽的燒瓶沾有溶質(zhì)，如果不將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，所以溶解食鹽的燒杯要洗滌2～3次并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確；
D．?dāng)嚢杩杉铀偃芙�，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉相關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本操作是解題關(guān)鍵，注意托盤天平的使用方法和精確度，注意玻璃棒在配制溶液過程中的作用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、量筒、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是溫度計．
（2）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小’、“無影響”）
（4）實(shí)驗(yàn)中改用50mL 0.50mol/L的醋酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是因?yàn)樗�、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知適當(dāng)條件下+7、+6、+4價錳的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣且還原產(chǎn)物都是MnCl2．將6.32g KMnO4粉末加熱一段時間后收集到0.112L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，后同），冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到VL黃綠色氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．V=2.24L
B．參加反應(yīng)的HCl為0.18mol
C．無法確定最終生成含鉀化合物的數(shù)量是多少
D．6.32g KMnO4粉末若直接與足量濃鹽酸反應(yīng)可得到2.24L Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碳元素在生產(chǎn)生活中具有非常重要的作用，在新物質(zhì)的制備中也發(fā)揮了舉足輕重的作用．碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

（1）與碳同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)與碳相等的元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4．
（2）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為同素異形體．
（3）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為sp3、sp2．常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是甲醇分子間存在氫鍵，而丙烯分子間只有范德華力．
（4）C60屬于分子晶體，C60晶體內(nèi)含有的微粒間作用有范德華力、共價鍵．
（5）金剛石晶胞含有8個碳原子．若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率$\frac{\sqrt{3}π}{16}$（不要求計算結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)物中，屬于烴的衍生物且含有兩種官能團(tuán)的是（　�。�
A．CH3CH2BrB．CH2═CHBrC．CH3CH2OHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．等溫等壓下，等體積的CO2和O3所含分子個數(shù)比為1：1，原子個數(shù)比為1：1，密度比為11：12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ；某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：回答下列問題：
（1）由圖分析，在下列時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時間段是a（填答案編號）．
a．0～1min     b．1～3min    c．3～8min    d．8～11min
（2）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.125mol/（L•min）．
（3）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強(qiáng)．
若實(shí)線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是K1＜K2=K．
（4）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是a、c（填答案編號）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                 b．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
c．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變     d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于儀器的識別中錯誤的是（　�。�
A．
三腳架		B．
蒸發(fā)皿		C．
坩堝鉗		D．
泥三角

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在一個小燒杯里，加入 40g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入20g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．如圖所示．回答下列問題：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)中要用玻璃棒迅速攪拌的原因是攪拌使混合物充分接觸并加速反應(yīng)；
（3）反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是反應(yīng)過程中有水生成；
（4）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量小于于生成物的總能量（填“大、小、等”）．

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同步練習(xí)冊答案