Question

【題目】實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如圖：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。

(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣___、氫氣___。

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有兩個作用，分別是：___、___。

(3)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是___，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是___。

(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：___。

(5)反應結束后錐形瓶內的溶液中除含有H+、OH-外，還含有___、___離子。

Answer 1

【答案】a b 干燥氣體 控制氫氣和氮氣的流速的作用（其他合理解釋均給分） 氨的催化氧化是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱 有紅棕色氣體產生 4NH3+5O24NO+6H2O NH4+ NO3-

【解析】

(1)制取氮氣時，飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液兩種溶液作為藥品、加熱條件，則應選擇裝置a；制取氫氣時，用鋅與稀硫酸或鹽酸反應，采用固、液不加熱裝置，則應選擇裝置b。答案為：a；b；

(2)氮氣和氫氣反應時，除了氣體需混合外，還要干燥，同時注意節(jié)約，所以甲裝置的作用分別是：干燥氣體、控制氫氣和氮氣的流速的作用。答案為：干燥氣體；控制氫氣和氮氣的流速的作用（其他合理解釋均給分）；

(3)經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是氨的催化氧化是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中NH3催化氧化生成NO，NO再被氧化生成NO2，所以還可觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產生。答案為：氨的催化氧化是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱；有紅棕色氣體產生；

(4)乙裝置中氨氧化的化學方程式：4NH3+5O24NO+6H2O。答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(5)反應過程中，NO轉化成NO2后，NO2再與水反應生成HNO3和NO，HNO3再與NH3反應生成NH4NO3，所以反應結束后，錐形瓶內的溶液中除含有H+、OH-外，還含有NH4+、NO3-離子。答案為：NH4+；NO3-。