8．下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
①水蒸氣變成液態(tài)水      
②酸堿中和反應(yīng)       
③濃硫酸稀釋
④固體氫氧化鈉溶于水    
⑤氫氣在氯氣中燃燒   
⑥食物腐敗．
A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤

分析 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)；個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：①水蒸氣變成液態(tài)水是物理變化，故①錯(cuò)誤；
②酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故②正確；
③濃硫酸稀釋是物理變化，故③錯(cuò)誤；
④NaOH固體溶于水主要是兩種的擴(kuò)散屬于物理變化，故④錯(cuò)誤；
⑤H2在Cl2中燃燒是發(fā)生的放熱反應(yīng)，故⑤正確；
⑥食物腐敗是緩慢氧化是放熱反應(yīng)，故⑥正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書(shū)》，這使CO2的排放問(wèn)題再次成為了熱點(diǎn)．當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
I．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，在一定條件下與H2反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹淞鞒倘鐖D1：

①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是吸收或富集二氧化碳．
②在分解池中發(fā)生的反應(yīng)為2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O（寫(xiě)出化學(xué)方程式）．
Ⅱ．碳酸鉀是重要的無(wú)機(jī)化工、醫(yī)藥、輕工原料之一，主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè)，可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等．
已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：CO2（過(guò)量）+OH-═HCO3-   HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CO32-與H+反應(yīng)生成CO2分兩步：CO32-+H+═HCO3-；HCO3-+H+═H2O+CO2↑
①小王同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是碳酸氫鉀氯化鉀或氫氧化鉀和氯化鉀．
②該同學(xué)在數(shù)字實(shí)驗(yàn)室中用傳感器對(duì)碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進(jìn)行成分測(cè)定，他分別稱(chēng)取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50ml硫酸，測(cè)得如表數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123
混合物的質(zhì)量/g3.764.708.46
硫酸溶液的體積/mL50.0050.0050.00
生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol0.030.03750.03
試計(jì)算：該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是2：1；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．已知氯化鈷及其水合物會(huì)呈現(xiàn)不同顏色（如下），德國(guó)科學(xué)家發(fā)明了添加氯化鈷的變色水泥，據(jù)此推測(cè)雨天變色水泥呈粉紅色
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，（已知NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）則原溶液中的Al3+的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）為（　�。�
A．$\frac{2b-c}{2a}$B．$\frac{2b-c}{a}$C．$\frac{2b-c}{3a}$D．$\frac{2b-c}{6a}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．硼（B）及其化合物在化學(xué)中有重要的地位．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，B與同周期相鄰兩元素第一電離能由大到小的順序是C＞Be＞B．
（2）硼酸（H3BO3）是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖1），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時(shí)溶解度增大．
①硼酸中B原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2．
②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和共價(jià)鍵、氫鍵．
③加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大，主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，硼酸分子與水分子之間形成氫鍵．
④硼酸與水作用時(shí)，硼原子與水電離產(chǎn)生的OH-以配位鍵結(jié)合形成Y-離子，導(dǎo)致溶液中C（H+）＞c（OH-），Y-離子中的配位鍵可以表示為．
（3）硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可以得到硼砂．硼砂陰離子X(jué)m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖2所示，Xm-離子內(nèi)部有（填“有”或“沒(méi)有”配位鍵），判斷的理由是B原子最外層只有三個(gè)價(jià)電子，但是4號(hào)B原子形成了4個(gè)鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（　�。�
A．青銅、不銹鋼都是合金
B．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒
D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．有四種物質(zhì)是：①0.5molCO2；②6gH2；③1.204×1024個(gè)HCl；④147gH2SO4，它們中物質(zhì)的量最大的是②，所含分子數(shù)最多的是②，含有原子數(shù)最多的是④，質(zhì)量最大的是④（用序號(hào)填空）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．室溫下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．室溫下，稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．溶液中所有離子的濃度都減小
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH＜7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列式子中不正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案