Question

甲、乙兩種非金屬元素：
①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合
②甲元素的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)
③甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
④與某金屬反應(yīng)時，甲比乙得電子數(shù)多
⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的單質(zhì)低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是

A．只有③④

B．只有①②⑤

C．只有①②③

D．①②③④⑤

Answer 1

C

非金屬性的比較規(guī)律：
　　1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。
　　2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。
　　3、由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。
　　4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。
　　5、由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。（除氟元素之外）
　　6、由對應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越弱。
　　7、由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱�！踩粢罁�(jù)置換反應(yīng)來說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)〕
　　值得注意的是：氟元素沒有正價態(tài)，故沒有氟的含氧酸，所以最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氟元素！故規(guī)律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。
據(jù)此可知選項C是正確的，答案選C。