【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 25℃時，7g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個C－H鍵

B. 0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA

C. 50mL 18.4 mol·L1濃硫酸與足量銅微熱，生成氣體的分子數(shù)為0.46NA

D. 常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

【答案】A

【解析】

本題考查的阿伏伽德羅常數(shù)，注意特殊的物質(zhì)組成。

A. C2H4和C3H6的最簡式相同，為CH2，用其進行計算，物質(zhì)的量為7/14,=0.5mol，含有1mol碳氫鍵，故正確；B.過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，0.25mol過氧化鈉中含有0.25mol過氧根離子，故錯誤；C.濃硫酸與銅在加熱條件下反應，隨著反應的進行濃度變小，變成稀硫酸后不反應，所以不能用硫酸計算產(chǎn)生的氣體的量，故錯誤；D.1mol氦氣含有2mol電子，故錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－。取該溶液進行實驗：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①取少量該溶液，測定溶液pH

pH＝0

②取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱

有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色

③取少量該溶液，加少量BaCl2溶液

有白色沉淀

④取③中上層清液，加足量AgNO3溶液

有白色沉淀，且不溶于稀HNO3

⑤取少量該溶液，加NaOH溶液

有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解

由此判斷：

（1）溶液中肯定不存在的離子是___________，溶液中肯定存在的離子是____________。

（2）請設計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論)：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組的酸，堿溶液等體積混合后，pH=7的是

A.0.01mol.L-1 H2SO4溶液，0.01mol.L-1的NaOH溶液

B.0.01mol.L-1的CH3COOH溶液，0.01mol.L-1的NaOH溶液

C.pH=2的H2SO4溶液，pH=12的NaOH溶液

D.pH=2的CH3COOH溶液，pH=12的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．寫出下列反應的離子方程式：

（1）將NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質(zhì)的量混合_________________________________

（2）向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體 __________________________________________

（3）FeBr2溶液和等物質(zhì)的量的Cl2反應 _________________________________________

Ⅱ．除去括號中的雜質(zhì)（填試劑）

（1）CuCl2溶液(FeCl3)_________________________

（2）Fe2(SO4) 3溶液( FeSO4)_______________________

（3）NaHCO3溶液(Na2CO3)___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可通過反應Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH來制取NaOH。該反應屬于

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2 molL-1和1.5 molL-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應。下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol

B. 反應后產(chǎn)生13.44 L H2（標準狀況）

C. 反應后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之和為0.9 mol

D. 由于氧化性Fe3+>H+，故反應中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（ ）
A.CH4
B.NH4+
C.NH2﹣
D.Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是

A. Y的低價氧化物與O3漂白的原理相同

B. Y的氫化物和W2Y所含化學鍵的類型相同

C. 上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小

D. 工業(yè)上常用電解相應的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯氣。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 1molNaCl含有的電子數(shù)為28NA

C. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NA

D. 標準狀況下，將22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的鹽酸

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