【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A. 根據(jù)圖①可判斷該可逆反應正反應為吸熱反應

B. 若②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,則乙對應的壓強大

C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D. 根據(jù)圖④,若除去CuSO4溶被中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH4左右

【答案】D

【解析】A.通過圖象知,升高溫度,正逆反應速率都增大,但逆反應速率大于正反應速率,平衡向逆反應方向移動,則正反應是放熱反應,選項A錯誤;B.通過圖象結(jié)合“先拐先平數(shù)值大”知,乙的壓強大于甲,增大壓強,平衡向正反應方向移動,則反應物含量減小,選項B錯誤;C.溶液的導電性與溶液中離子的濃度成正比,乙酸是弱電解質(zhì),向乙酸溶液中通入氨氣,乙酸和氨氣反應生成強電解質(zhì)乙酸銨,溶液中離子濃度增大,導電性增強,選項C錯誤;D.在pH=4左右,氫氧化鐵的濃度最小,接近為0,氫氧化銅濃度最大,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)至pH4左右,使鐵離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀而除去,選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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A. NaCl B. H2SO4 C. NaOH D. 蔗糖

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B.30mL
C.440mL
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已知反應: Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H =a kJmol-1,測得在不同溫度下,平衡常數(shù) K 值如下:

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

1寫出 K 的表達式__________________。

2反應中的 a____________0(填、)。

3 500℃時進行反應,CO2 起始濃度為 3molL-1,CO 的平衡濃度為______molL-1。

4700 ℃時反應達到平衡,要使該平衡向右移動且能增大 CO2(g)的轉(zhuǎn)化率,其他條件不變時,可以采取的措施有________(填序號)。

A.升高溫度到 900 B.通入 CO2

C.增加 Fe 的量 D.使用合適的催化劑

5700℃反應達到平衡,此時增大反應中 CO 的濃度,該平衡移動后達到新的平衡,其它條件不變時,CO CO2 的體積比值__________(填增大、減小 不變)。

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D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4: 6H++5H2C2O4+2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O

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A. M點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. 升高溫度,平衡常數(shù)減小

C. W、M兩點Y的正反應速率W

D. W、M兩點Y的正反應速率相同

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【題目】MOHROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時,pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是: ( )

A. ROH是一種強堿

B. x點,MOH并沒有完全電離

C. x點,c(M+)=c(R+)

D. 稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)

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