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下列氣體中，不能用排空氣取氣法收集的是
A．Cl2B．SO2C．NOD．NH3
C

試題分析：不能用排空氣法收集的氣體應該是和空氣中某些成分發(fā)生反應或者密度和空氣的相差不大，選項中只有C項NO可以被氧氣氧化為NO2，所以選擇C。
點評：熟悉常見氣體的收集方法并能靈活應用，此題屬于簡單題型
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使用Na2CO3·10H2O晶體配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，其正確的方法是(　　)
A．稱取該晶體28.6 g溶于1 L水中
B．稱取10.6 g該晶體，溶于水制成1 L溶液
C．將該晶體加熱除去結晶水，稱取10.6 g溶于水中制成1 L溶液
D．稱取該晶體28.6 g溶于水中制成1 L溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下圖物質A~K均由a、b、c、d、e、f五種元素組成。a、b、c、d、e、f為原子序數依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四種元素形成酸式鹽A；b的最外層電子數是電子層數的2倍；由d、e元素可形成兩種離子化合物，且陽離子與陰離子的個數比都為2 : 1，其中一種為X；B、C、D為常見的氣體；F為白色膠狀物質。（部分產物未列出）

（1）物質A的化學式_______________
（2）Y的溶液呈        性（填“酸性” 、“堿性” 或“中性”），用離子反應方程式解釋原因：                   
（3）將溶液K蒸干灼燒，得到的固體產物為       ，此固體產物的用途是             （答出一條即可）
（4）B與H在一定條件下反應生成c單質和G，反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為            
（5）常溫下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na2O2，加入Na2O2的質量與產生沉淀的質量具有如圖所示關系

①當溶液pH=    ，開始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10-31 )
②p點時產生沉淀與放出氣體的物質的量之比為      
③從開始加Na2O2固體至q點的整個過程中，總反應的離子方程式為                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結晶水含量的實驗方案。
實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平
實驗步驟：
① 準確稱量一個干凈、干燥的坩堝；
② 在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；
③ 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
④ 將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
⑤ 將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復本操作，直至兩次稱量結果不變；
⑥ 根據實驗數據計算硫酸鈉晶體試樣中結晶水的質量分數。
分析該方案并回答下面問題：
（1）完成本實驗還需要的實驗用品是           ；
（2）指出實驗步驟中存在的錯誤并改正：                                      ；
（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是                                    ；
（4）步驟⑤的目的是                                  ；
（5）下面的情況有可能造成測試結果偏高的是    （填序號）。
A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質
B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質
C．測試前試樣已有部分脫水
D．實驗前坩堝未完全干燥
E．晶體加熱脫水不完全
F．加熱時有晶體濺出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）用酸式滴定管準確移取25．00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0．20mol·L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結果如下：
 
NaOH起始讀數
NaOH終點讀數
第一次
      0．10mL
    18．50mL
第二次
      0．20mL
    18．80mL
（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為            mol·L-1．
（2）達到滴定終點的標志是                                                      
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是                 。
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時生成乙烯。某實驗小組同學根據此反應設計了右圖裝置制取乙烯。請回答：

（1）儀器A的名稱是           。
（2）收集乙烯的方法是                。
（3）加熱前燒瓶中應加入碎瓷片，其目的是                。
（4）該反應的化學方程式為                                     ，反應類型是     （填序號）。a．加成反應  b．消去反應
（5）將生成的乙烯通入高錳酸鉀酸性溶液中，觀察到的現象是          （填序號）。
a．溶液紫色褪去    b．沒有明顯現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）下圖是某化工廠對海水資源的綜合利用的示意圖。

（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是：         （填物理變化、化學變化）
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業(yè)”。電解飽和食鹽水的離子方程式為：                   。陽極產生氣體的如何檢驗          。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽：         t。
（3）分離出粗鹽的母液中含有Mg2+，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①在母液中加入石灰乳所起的作用是：                         。
②從充分利用當地海洋化學資源，就地取材，經濟效益的角度考慮，生產生石灰的原料可是：       。
③電解熔融氯化鎂的化學方程式是：                            。 
④氮氣和氬是兩種化學性質相對穩(wěn)定的氣體，都可用做白熾燈的填充氣體。但工業(yè)上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，卻選擇稀有氣體氬。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。其中正確的是（   ）

選項
氣體
a
b
c
d
A
CO2
鹽酸
CaCO3
飽和Na2CO3溶液
濃硫酸
B
Cl2
濃鹽酸
MnO2
NaOH溶液
濃硫酸
C
NH3
飽和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固體NaOH
D
NO
稀硝酸
銅屑
H2O
濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）．

氣體
a
b
c
d

乙醇
濃
溶液
濃

濃鹽酸

溶液
濃

飽和溶液
消石灰

固體
NO
稀
銅屑


 
（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是____________．
（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）
①氣體____________，理由是____________．
②氣體____________，理由是____________．
③氣體____________，理由是____________．
④氣體____________，理由是____________．

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