根據(jù)下圖填寫表格（金屬氧化物溶于鹽酸）：

完成下表：

金屬氧化物

                   顏色

化學(xué)方程式

離子方程式

     固體

        溶液

MgO

 

 

 

 

Fe2O3

 

 

 

 

CuO

 

 

 

 

思路解析：幾種金屬氧化物固體和溶液的顏色都可以通過(guò)觀察得出，而化學(xué)方程式的書寫則可根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)的規(guī)律——生成鹽和水來(lái)完成，離子方程式則將鹽酸和金屬的氯化物都拆開就可以了。

答案：見下表。

金屬氧化物

顏色

化學(xué)方程式

離子方程式

固體

溶液

MgO

白色

無(wú)色

MgO+2HClMgCl2+H2O

MgO+2H+Mg2++H2O

Fe2O3

暗紅色

淺黃色

Fe2O3+6HCl3FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

CuO

黑色

藍(lán)色

CuO+2HClCuCl2+H2O

CuO+2H+Cu2++H2O


練習(xí)冊(cè)系列答案
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根據(jù)下圖填寫表格(金屬氧化物溶于鹽酸)：

完成下表：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆福建省漳州市薌城中學(xué)高三適應(yīng)性檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5 H2O及納米材料G，主要步驟如下：

已知該條件下，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分別如下：

物質(zhì)
開始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
Fe(OH)3
2.2
3.2
Fe(OH)2
7.6
9.6
Cu(OH)2
4.7
6.4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　 　　　　　　　。
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要檢驗(yàn)其中的Fe2+應(yīng)選擇下列試劑中的          。
a．KMnO4      b．NaOH      c．H2O2      d．KSCN
（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。試劑①是一種氧化劑，把Fe2+氧化成Fe3+的目的是                                  。該工廠選用試劑①最好為下列中的      （填代號(hào)）。
a．H2O2      b．空氣       c．Cl2      d．KSCN
（4）根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)采取的措施是                          。

（5）向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為           ，操作I的名稱是           。
（6）氣體E和氣體F應(yīng)該先通人CaCl2溶液中的是          （填化學(xué)式）。寫出制備G和H的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                                     。
（7）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4－還原為Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　   。取A溶液20.00 mL，用去0.0240mol／LKMnO4溶液16.00 mL時(shí)，恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，則A溶液中Fe2+濃度為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年北京市東城區(qū)高三下學(xué)期零模診斷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： A + B = C + D

（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子

式為            ；分子的穩(wěn)定性B            M（填“>”、“<”或“=”）

（2）若A、D是兩種單質(zhì)，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應(yīng)生成溶液N，檢驗(yàn)N溶液中低價(jià)金屬陽(yáng)離子的方法是                                                                。

將D的粉末加入溶液N中，當(dāng)有28gD完全溶解時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是         mol。

（3）若A、B、C、D發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，根據(jù)下圖所示信息，

①反應(yīng)是        反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是                        

②若△H = a KJ/mol，當(dāng)消耗標(biāo)況下5.6 L CO2時(shí)的反應(yīng)熱 △H =        KJ/mol。

③在恒溫、恒容的密閉容器中，

下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是      （填字母序號(hào)）。

A．生成1 mol CH3CH2OH的同時(shí)，生成3 mol H2O

B．容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化

C．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某待測(cè)液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、氨水、溴水都是過(guò)量的）。根據(jù)下圖填寫空白：

（1）待測(cè)液中有無(wú)Ba2+、Ca2+離子？_______，理由是____________________。
（2）寫出沉淀D的化學(xué)式：_______________。
（3）寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。

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