11．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　�。�
A．化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物物質的量的濃度的減少或任何一種生成物的物質的量的濃度的增加
B．化學反應速率為1.0 mol•L-1•s-1，是指在1 s時某物質的濃度是1.0 mol•L-1
C．化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢
D．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象不一定越明顯

分析 A．不能用純固體或液體表示反應速率；
B．反應速率為平均速率；
C．反應速率可表示反應的快慢；
D．反應速率與反應現(xiàn)象無關．

解答 解：A．不能用純固體或液體表示反應速率，可利用單位時間內反應物或生成物的濃度變化表示反應速率，故A錯誤；
B．反應速率為平均速率，不能為瞬時速率，故B錯誤；
C．反應速率的大小表示反應進行的快慢，即化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢，故C正確；
D．反應速率與反應現(xiàn)象無關，反應速率快的可能無現(xiàn)象，如中和反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率，為高頻考點，把握反應速率的定義、意義為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是（　�。�
A．Na+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、CO32-、Ca2+、NO3-
C．K+、SO42-、Cl-、Cu2+D．Ba2+、Cl-、K+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．下列所給出的幾組物質中：含有分子數(shù)最少的是④；含有原子數(shù)最多的是②；標準狀況下體積最小的是③．
①1gH2； 
②2.408×1023個CH4；
③10.8gH2O； 
④標準狀況下6.72LCO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．某化合物在熔融態(tài)能導電，則該物質中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵
B．冰是分子晶體，受熱分解的過程中，只需克服分子間的作用力
C．某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質的微粒一定含有共價鍵
D．化學變化中往往伴隨著化學鍵的破壞與形成，物理變化中一定沒有化學鍵的破壞或形成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴加石蕊顯紅色的溶液：K+、N${H}_{4}^{+}$、Cl-、S${O}_{4}^{2-}$
B．加鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、N${O}_{3}^{-}$、Cl-、Ba2+
C．使紅色石蕊試紙變藍色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、HC${O}_{3}^{-}$
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1013的溶液：Fe2+、Cl-、Mn${O}_{4}^{-}$、S${O}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在某100mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質的量濃度為0.2mol/L．向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應后，溶液中的Cu2+物質的量濃度為（　�。�
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下述實驗方案能達到實驗目的是（　　）
A．方案Ⅰ驗證金屬活潑性：Zn＞Cu
B．方案Ⅱ驗證Fe電極被保護
C．方案Ⅲ驗證平衡移動原理
D．方案Ⅳ驗證氯化銀在水中存在溶解平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．HCl的相對分子質量為36.5，O2的摩爾質量為32g/mol．9gH2O的物質的量為0.5mol，所含分子數(shù)為0.5NA，所含電子數(shù)為5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、R為原子序數(shù)依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期．B元素原子含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)C原子的價層電子排布圖，F(xiàn)基態(tài)原子的外圍電子排布式3d104s1．
（2）下列說法正確的是C（填序號）．
A．二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2
B．第一電離能由小到大的順序：B＜C＜D
C．N2與CO為等電子體，結構相似
D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
（3）F元素位于周期表中ds區(qū)，其離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點．向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F（X）4]2+，該離子的結構式為（用元素符號表示）．
（4）某化合物與F（I）（I表示化合價為+1）結合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（5）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子的個數(shù)為8．
（6）D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為apm，F(xiàn)離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（{a}^{3}+^{3}）}{3（a+b）^{3}}×100%$．

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