Question

7．阿伏加德羅常數的值為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中錯誤的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數是0.6×6.02×10²³
②含0.2molH₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數為0.1×6.02×10²³
③7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數大于0.1×6.02×10²³
④2molSO₂和1mol O₂在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數等于2×6.02×10²³
⑤2.9g2CaSO₄•H₂O含有的結晶水分子數為0.02×6.02×10²³（2CaSO₄•H₂O相對分子質量為290）
⑥1mol羥基中電子數為10N_A．

• A． ②③④⑤⑥
• B． ①③④⑤
• C． ①②③④⑤
• D． ③④⑤

Answer 1

分析 ①每個磷原子與其它3個P形成了3個共價鍵，利用均攤法計算出12.4g白磷中含有的共價鍵數目；
②根據銅與稀硫酸不發(fā)生反應分析生成的二氧化硫的數目．
③根據過氧化鈉和氯化鈉的摩爾質量都是78g/mol，且過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子計算含有的陰離子數目；
④二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的反應為可逆反應，反應物只能部分轉化成生成物；
⑤根據化學式2CaSO₄•H₂O中含有一個結晶水進行計算含有的結晶水分子數；
⑥羥基不顯電性．

解答 解：①12.4g白磷中含有磷原子的物質的量為0.4mol，每個磷原子與其它3個磷原子形成3個P-P鍵，每個磷原子形成的共價鍵數目為：$\frac{1}{2}$×3=$\frac{3}{2}$，所以0.4molP形成的共價鍵物質的量為：$\frac{3}{2}$×0.4mol=0.6mol，含有的P-P鍵數是0.6×6.02×10²³，故①正確；
②含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，消耗0.2mol濃硫酸會生成0.1mol二氧化硫；由于隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，所以反應生成SO₂的物質的量小于0.1mol，分子數小于0.1×6.02×10²³，故②錯誤；
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物的物質的量為0.1mol，含有陰離子的物質的量為0.1mol，含有的陰離子數為0.1×6.02×10²³，故③錯誤；
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，由于該反應為體積減小的可逆反應，反應生成的三氧化硫的物質的量小于2mol，反應后氣體的物質的量大于2mol，分子數大于2×6.02×10²³，故④錯誤；
⑤2.9g 2CaSO₄•H₂O的物質的量為0.01mol，含有的結晶水的物質的量為0.02mol，分子數為0.01×6.02×10²³（2CaSO₄•H₂O式量為290），故⑤錯誤；
⑥羥基不顯電性，1mol-OH含9mol電子，即3N_A個，故⑥錯誤．故選A．

點評 本題為物質的量基本計算題型，高考常考題型，要注意的是對化學式中隱含的微觀信息的挖掘．