5．下列說法正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
D．合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3，當(dāng)N2、H2、NH3濃度相等時(shí)該反應(yīng)達(dá)到了最大限度

分析 A．化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能；
B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵生成；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；
D．平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度不變，不一定相等．

解答 解：A．化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能，通常表現(xiàn)為熱量的變化，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵生成，化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，則化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故B正確；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度不變，不一定相等，濃度是否相等與起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、化學(xué)平衡及影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
C．$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)的生命物質(zhì)，是生命現(xiàn)象的體現(xiàn)者，是原生質(zhì)的重要組成成分．蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量巨大，如甲殼動(dòng)物的白藍(lán)蛋白的相對分子質(zhì)量超過了6×106．蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)也非常復(fù)雜，種類千變?nèi)f化，不計(jì)其數(shù)．
（1）蛋白質(zhì)分子中含有C、H、O、N 等四種元素．
（2）蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸，其通式為RCH（NH2）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用活性炭做凈化劑去除冰箱中異味
B．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
C．推廣應(yīng)用燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染
D．在食品袋中放入盛有CaCl2•6H2O和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．1.2gRSO4中含0.01molR2+，則R的摩爾質(zhì)量是24g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐
B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D．觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）
A．1 mol NH3所含有的電子數(shù)為17NA
B．常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA
D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨氣在工業(yè)上有廣泛用途．請回答以下問題：
（1）工業(yè)上利用N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0合成氨，某小組為了探究外界條件對該反應(yīng)的影響，以c0mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖A．
①相對a而言，b可能改變的條件是增大c（N2），判斷的理由是a、b起始濃度相同，b到達(dá)平衡的時(shí)間縮短且氫氣的轉(zhuǎn)化率增大．
②a條件下，0～t0的平均反應(yīng)速率v（N2）=$\frac{{c}_{0}-{c}_{1}}{300{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
（2）有人利用NH3和NO2構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能進(jìn)行粗鋁的精煉，如圖B所示，e極為精鋁．
a極通入NO2氣體（填化學(xué)式），判斷的理由是e為精鋁，發(fā)生還原反應(yīng)，所以d極發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極為正極，正極上二氧化氮得電子生成氮?dú)?br />（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖．若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡．
①能判斷N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡的是bd（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化    b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（N2）=3v逆（H2）       d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由大到小的排序?yàn)镵1＞K2＞K3．
③此時(shí)N2的平衡分壓為9MPa．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=0.043（MPa）-2．（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字并帶上單位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是（　�。�
A．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
B．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10-4%的空氣有利于人體健康
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染

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