17．下列離子方程式的書寫中正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵與鹽酸反應：H++OH-═H2O
B．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氧化銅溶于稀硫酸：CuO+2H+═Cu2++H2O
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

分析 A．氫氧化鐵為難溶物，離子方程式中氫氧化鐵不能拆開；
B．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，不會生成鐵離子；
C．氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水；
D．應該加熱，且不能使用沉淀符號．

解答 解：A．氫氧化鐵不能拆開，鹽酸和氫氧化鐵反應的離子方程式為：3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O，故A錯誤；
B．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．CuO溶于稀硫酸生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O，故C正確；
D．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體，不能使用沉淀符號，且應該加熱，正確的離子方程式為：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有機物的名稱正確的是（　　）
A．2-乙基丙烷B．3，3-二甲基丁烷C．1，5-二甲基苯D．3-甲基-1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時，恰好完全反應，并且生成氣體的體積在標準狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化．若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應，冷卻后固體的質(zhì)量為（　�。�
A．2.8克B．1.52克C．3.4克D．2克

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作或事故處理中，做法正確的是（　�。�
A．用稀硫酸清洗做焰色反應的鉑絲
B．新配硫酸鐵溶液要加入鐵釘和稀硫酸保存
C．用剩的金屬鈉要放回原試劑瓶中，不能隨意丟棄
D．大量金屬鈉著火可以用干粉（含NaHCO3）滅火器滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某氣態(tài)不飽和鏈烴CxHy在一定條件下與H2加成為CxHy+m，取CxHy和H2混合氣體共120mL進行實驗，發(fā)現(xiàn)隨混合氣體中H2所占體積的變化，反應后得到的氣體總體積數(shù)也不同，反應前混合氣體中H2所占的體積V（H2）和反應后氣體總體積V（反應后總）的關系如圖所示（氣體體積均在同溫間壓下測定）由此可知m的數(shù)值為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．使鐵片與1mol/L稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．加熱B．加大鐵片的用量
C．改用5mol/L的稀硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．銻（Sb）及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖1所示：

已知：①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常溫下：Ksp（CuS）=1.27×10-36，Ksp（PbS）=9.04×10-29；
③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol•L-1時，認為該離子沉淀完全．
（1）濾渣1中除了S之外，還有SiO2（填化學式）．
（2）“浸出”時之，Sb2S3發(fā)生反應的化學方程式為Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
（3）“還原”時，被Sb還原的物質(zhì)為SbCl5（填化學式）．
（4）常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時溶液中的c（S2-）不低于9.04×10-24 mol•L-1；所加Na2S也不宜過多，其原因為產(chǎn)生H2S等污染性氣體或生成Sb2S3．
（5）“除砷”時有H3PO3生成，該反應的化學方程式為2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As+3H3PO3+9NaCl．
（6）“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3：2．
（7）一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如圖2所示：
該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成不變．充電時，C1-向下（填“上”或“下”）移動；放電時，正極的電極反應式為Mg2++2e-=Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．4.6g Na與100mL含0.1mol HCl的鹽酸溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)物中所含O-H鍵數(shù)目為0.8NA
C．常溫下1L pH=2的硫酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.01NA
D．9g13CO2與 N217O的混合物中所含中子數(shù)和電子數(shù)均為4.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．將苯加入溴水中振蕩后，水層接近無色，是因為發(fā)生了取代反應
B．1 體積某氣態(tài)烴與 HC1 充分加成消耗 HC11體積，加成后的物質(zhì)最多還能和 5 體 積氯氣發(fā)生取代反應，由此推斷原氣態(tài)烴是乙烯
C．乙醇與鈉、氫氧化鈉溶液均反應
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同．

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