Question

【題目】為了降低電子垃圾對環(huán)境構成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含、、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

方法Ⅰ	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ	電解法：
方法Ⅲ	用肼還原新制

第步Cu與混酸反應的離子方程式為______得到濾渣1的主要成分為______。

第步中加入的作用是______，使用的優(yōu)點是______；調溶液pH的目的是______。

簡述第步由濾液2得到的方法是______。

由濾渣2制取，設計了以下三種方案：

甲：濾渣酸浸液 Al2(SO4)3﹒18H2O

乙：濾渣酸浸液濾液 Al2(SO4)3﹒18H2O

丙：濾渣2濾液溶液Al2(SO4)3﹒18H2O

上述三種方案中，______方案不可行，原因是______；從原子利用率角度考慮，______方案更合理。

用滴定法測定含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取，消除干擾離子后，用c標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b滴定反應如下：寫出計算質量分數(shù)的表達式______。

Answer 1

【答案】或 Au、Pt 將氧化為 過氧化氫做氧化劑不引入雜質，對環(huán)境無污染 使、沉淀除去 加熱濾液2，經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體 甲 所得產品中含有較多雜質 乙

【解析】

含、、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物加入混酸加熱過濾，銅反應生成銅鹽溶液，Au、Pt不與混酸反應，所以濾渣的主要成分是Au、Pt，濾液1中的離子是、、，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，調節(jié)溶液PH的目的是使和形成沉淀．所以濾液2的成分是，濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁。

稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應生成、、；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是、、；第步Cu與酸反應的離子方程式為：或，Au、Pt和酸不反應，所以是濾渣，故答案為：或；Au、Pt；

第步加的作用是將氧化為，過氧化氫做氧化劑不引入雜質，對環(huán)境無污染，調節(jié)溶液PH鐵離子和鋁離子全部沉淀后過濾得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀和濾液硫酸銅， 故答案為：將氧化為；不引入雜質，對環(huán)境無污染；使、沉淀除去；

第步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應是在坩堝中加熱脫水，經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體；，故答案為：加熱濾液2，經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體；

制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中， 甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在濾渣中加，生成和，再加Al粉和生成，蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體； 丙方案先在濾渣中加NaOH和反應生成，再在濾液中加生成，蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體；但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因為丙加的NaOH和制備的的原子組成沒有關系，造成原子浪費，所以從原子利用率和是否產生雜質考慮知，乙更合理， 故答案為：甲；所得產品中含有較多雜質；乙；

取ag試樣配成100mL溶液，每次取，消除干擾離子后，用標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液滴定反應如下：，銅離子物質的量和標準液物質的量相同，則20mL溶液中銅離子的物質的量； 則ag樣品中的質量，所以質量分數(shù)的表達式，故答案為：。