Question

（1）粗制的CuCl₂-2H₂O晶體中常含有Fe³⁺、Fe²⁺雜質(zhì)．在提純時，常先加入合適的氧化劑，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列可選用的氧化劑是______．
A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂水  　　    D．HNO₃
（2）己知：常溫下K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，㏒2=0.3．通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol-L^-1時就認(rèn)為沉淀完全．試計算
①將溶液的pH調(diào)至PH=______時Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃而沉淀完全．
②若CuSO₄溶液的濃度為2.2mol-L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為______．
（3）調(diào)整溶液的pH可選用下列中的______．
A．NaOH（aq）    B．NH₃-H₂O   C．CuO粉末   D．Cu（OH）₂懸濁液   E．Cu₂（OH）₂CO₃（s）

Answer 1

（1）加入的物質(zhì)不僅要具有氧化性還引入新的雜質(zhì)，反應(yīng)后可以生成氯離子或水，高錳酸鉀和硝酸雖然能氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，能引進新的雜質(zhì)離子，雙氧水氧化亞鐵離子同時生成水，水不是雜質(zhì)，氯氣氧化亞鐵離子同時生成氯離子，氯離子也不是雜質(zhì)，故選BC；
（2）①鐵離子的濃度小于1×10^-5mol?L^-1時就認(rèn)為沉淀完全，則C（OH^- ）=

3	Kw[Fe(OH)3] C(Fe3+)

=

3	8×10-38 1×10-5

=2×10^-11mol/L，C（H⁺）=

10-14

2×10-11

mol/L=5×10^-4mol/L，pH=-lg5×10-4=3.3，故答案為3.3；
②C（OH^- ）=

Kw[Cu(OH)2] C(Cu2+)

=

2.2×10-20 2.2

mol/L=1×10^-10mol/L，C（H⁺）=10^-4 mol/L，其pH=4，故答案為4；
（3）調(diào)整溶液的pH時，加入的物質(zhì)不能引進新的雜質(zhì)粒子，氫氧化鈉中含有鈉離子，氨水反應(yīng)后生成銨根離子，所以氫氧化鈉和氨水能引進新的雜質(zhì)離子，堿式碳酸銅雖然含有碳酸根離子，但碳酸根離子和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出，不存在于溶液中，所以不能引進新的雜質(zhì)離子，CuO粉末、Cu（OH）₂懸濁液、Cu₂（OH）₂CO₃（s）反應(yīng)后生成銅離子和水而不引進新的雜質(zhì)離子，故選CDE．