2MgO•SiO2中的酸根離子是（�。�

A．SiO　　　　    B． O　　　　  C．SiO　　　　    D．SiO

 

答案：C
提示：

根據(jù)化合價(jià)去考慮。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

(1)氫氧化鋁膠囊、碳酸氫鈉粉劑都因能同胃酸反應(yīng)，曾用來(lái)治療胃酸過(guò)多。三硅酸鎂（2MgO•3SiO2•nH2O）和氫氧化鋁膠囊一樣，在治療時(shí)作用更持久。試寫(xiě)出三硅酸鎂同胃酸的主要成分作用的離子反應(yīng)方程式：

(2)原硅酸通過(guò)分子間縮水聚合可形成不同的多硅酸。

原硅酸　　　　　　　　  二聚體　　　　　　　　　　　　 三聚體

按上述規(guī)定，n個(gè)原硅酸聚合而成的多硅酸的化學(xué)式為________，1分子該多硅酸中，共含有________個(gè)Si-O鍵。

(3)1 mol SiO2晶體中含Si-O鍵________mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

(1)氫氧化鋁膠囊、碳酸氫鈉粉劑都因能同胃酸反應(yīng)，曾用來(lái)治療胃酸過(guò)多。三硅酸鎂（2MgO•3SiO2•nH2O）和氫氧化鋁膠囊一樣，在治療時(shí)作用更持久。試寫(xiě)出三硅酸鎂同胃酸的主要成分作用的離子反應(yīng)方程式：

(2)原硅酸通過(guò)分子間縮水聚合可形成不同的多硅酸。

原硅酸　　　　　　　　  二聚體　　　　　　　　　　　　 三聚體

按上述規(guī)定，n個(gè)原硅酸聚合而成的多硅酸的化學(xué)式為________，1分子該多硅酸中，共含有________個(gè)Si-O鍵。

(3)1 mol SiO2晶體中含Si-O鍵________mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

(1)氫氧化鋁膠囊、碳酸氫鈉粉劑都因能同胃酸反應(yīng)，曾用來(lái)治療胃酸過(guò)多。三硅酸鎂（2MgO•3SiO2•nH2O）和氫氧化鋁膠囊一樣，在治療時(shí)作用更持久。試寫(xiě)出三硅酸鎂同胃酸的主要成分作用的離子反應(yīng)方程式：

(2)原硅酸通過(guò)分子間縮水聚合可形成不同的多硅酸。

原硅酸　　　　　　　　  二聚體　　　　　　　　　　　　 三聚體

按上述規(guī)定，n個(gè)原硅酸聚合而成的多硅酸的化學(xué)式為________，1分子該多硅酸中，共含有________個(gè)Si-O鍵。

(3)1 mol SiO2晶體中含Si-O鍵________mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

(1)氫氧化鋁膠囊、碳酸氫鈉粉劑都因能同胃酸反應(yīng)，曾用來(lái)治療胃酸過(guò)多。三硅酸鎂（2MgO•3SiO2•nH2O）和氫氧化鋁膠囊一樣，在治療時(shí)作用更持久。試寫(xiě)出三硅酸鎂同胃酸的主要成分作用的離子反應(yīng)方程式：

(2)原硅酸通過(guò)分子間縮水聚合可形成不同的多硅酸。

原硅酸　　　　　　　　  二聚體　　　　　　　　　　　　 三聚體

按上述規(guī)定，n個(gè)原硅酸聚合而成的多硅酸的化學(xué)式為________，1分子該多硅酸中，共含有________個(gè)Si-O鍵。

(3)1 mol SiO2晶體中含Si-O鍵________mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測(cè)試（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硼酸（H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時(shí)的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe3 +、Al3+、Fe2 +和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3. 2、5.2、9.7和12.4。

（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，故應(yīng)分批加入稀硫酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42－，還含有Fe3 +、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)。“除雜”時(shí)向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質(zhì)離子是         。H2O2的作用是                   (用離子方程式表示）。

（3）“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的是                           。

（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4•H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，                           。

 

 

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