Question

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、Cl-、CO32-、OH－和NO3-中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是______。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______，有關(guān)的離子方程式______。

(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有______，有關(guān)的離子方程式為______。

(4)綜上所述，原溶液中一定存在的離子有______，可能存在的離子是______。

Answer 1

【答案】Fe3＋ Ag＋ Ag＋+Cl－=AgCl↓ Mg2＋ 2NH3·H2O+Mg2＋=Mg(OH)2↓+2NH4＋ Mg2＋、Ag＋、NO3- Na＋

【解析】

(1)有色離子不用作實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在；

(2)能夠與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生不溶于水，也不能溶于硝酸的沉淀的離子是Ag+；

(3)能和NH3·H2O溶液反應(yīng)的離子是Mg2+，結(jié)合離子共存判斷離子的存在；

(4)溶液中一定含Mg2＋、Ag+，與Mg2＋、Ag+結(jié)合生成沉淀的不能存在，結(jié)合電荷守恒判斷離子的存在。

(1)Fe3+的水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，因此不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe3+；

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中存在離子是Ag+，有關(guān)的離子方程式是：Ag＋+Cl-=AgCl↓；

(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀能和氨水反應(yīng)的離子是Mg2+，離子反應(yīng)方程式為Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+；

(4)據(jù)(2)(3)可知原溶液中含有Ag＋、Mg2+，Ag＋與Cl-、、OH-、CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，因此不能含Cl-、、OH-、CO32-；Mg2＋與CO32-、OH-會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)，不能大量存在，根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中含NO3-，故原溶液中肯定有的離子為Mg2＋、Ag＋、NO3-；Na+與Mg2＋、Ag＋、NO3-不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，因此溶液中可能大量存在的離子是NO3-。