精英家教網(wǎng)在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B、達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC、若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比可能接近1：3
分析：由圖可知，B2起始相同時(shí)，平衡時(shí)溫度T2對(duì)應(yīng)的AB3的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T2＞T1，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T2＜T1；B2越大，達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率越大，且b點(diǎn)AB3的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，以此來(lái)解答．
解答：解：A．該反應(yīng)無(wú)法確定是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量必然會(huì)促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，則B2越大達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率越大，即達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為c＞b＞a，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，B2起始相同時(shí)，T2對(duì)應(yīng)的AB3的含量大，若T2＞T1，則該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．b點(diǎn)AB3的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，明確橫坐標(biāo)為反應(yīng)物B2的物質(zhì)的量及該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度較大，為易錯(cuò)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①該反應(yīng)△H
 
O，△S
 
0（填“＞”或“＜”），則該反
 
自發(fā)進(jìn)行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．
（2）某溫度下，將2molCO和6mOlH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=O.1 mol?L-1．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的
1
2
，與原平衡相比，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．氫氣的濃度減少    b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加  d．重新平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
③若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為
 
，且欲使開(kāi)始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4 mol SO3氣體和4 mol NO置于2 L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O22NO2

(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，則此時(shí)SO3氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________。

(2)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3和______________，或NO和______________(填它們的分子式)。

(3)在其他條件不變的情況下，若改為起始時(shí)在1 L容器中充入2 mol NO2和2 mol SO2，則上述兩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c平(SO2)=______________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（7分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）   ΔH< 0

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K  ＝                        。

（2）其它條件不變，僅把溫度改為500℃，請(qǐng)?jiān)谙聢D上畫出此溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。

（3）升高溫度，K值          （填“增大”、“減小”或“不變”），增大壓強(qiáng)，

K值        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）在300℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝          

（5）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于B點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是（    ）

a．氫氣的濃度減少           b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小

c．甲醇的物質(zhì)的量增加     d．重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年江西省白鷺洲中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（7分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）   ΔH< 0
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K ＝                       。
（2）其它條件不變，僅把溫度改為500℃，請(qǐng)?jiān)谙聢D上畫出此溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。

（3）升高溫度，K值         （填“增大”、“減小”或“不變”），增大壓強(qiáng)，
K值        （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）在300℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝          
（5）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于B點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是（   ）
a．氫氣的濃度減少            b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小
c．甲醇的物質(zhì)的量增加      d．重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省連云港市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH30H(g)

（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

 

①該反應(yīng)△H        O,△S        0(填“>”或“<”)，則該反              自發(fā)進(jìn)行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）

      ②實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、l,3×l04kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是            。

（2）某溫度下，將2molCO和6mOlH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=O.l mol·L -1。

      ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             ：

      ②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，與原平衡相比，下列有

關(guān)說(shuō)法正確的是                （填序號(hào)）。

    a．氫氣的濃度減少                                      b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

    c．甲醇的物質(zhì)的量增加                                d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH30H)增大

    ③若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為          ，且欲使開(kāi)始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是           。

 

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