A. | CCl4 和CH2Cl2 | B. | H3O+ 和NH4+ | C. | CaO2 和 CaF2 | D. | Ba(0H)2 和NaOH |
分析 一般來說,活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價(jià)鍵,以此來解答.
解答 解:A.CCl4 和CH2Cl2中都只含有共價(jià)鍵,化學(xué)鍵類型相同,故A不選;
B.H3O+ 和NH4+中都只含有共價(jià)鍵,化學(xué)鍵類型相同,故B不選;
C.CaO2中含有離子鍵和共價(jià)鍵,CaF2只含有離子鍵分子,化學(xué)鍵類型有差異,故C選;
D.Ba(0H)2 和NaOH都為離子化合物,都含有離子鍵和共價(jià)鍵,故D不選.
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵的判斷,把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵,注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol/L | B. | 0.2mol/L | C. | 0.6mol/L | D. | 0.4mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO3-的溶液 | |
B. | 只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO32-和0.1 mol Cl-的溶液 | |
C. | 為了通過測(cè)定pH的大小,達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的,分別配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液 | |
D. | 僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ②③④⑧⑨ | B. | ⑤⑦⑧⑨⑩ | C. | ②③④⑤⑦ | D. | ①⑥⑧ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用NaOH溶液吸收多余的氯氣:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
B. | 用小蘇打治療胃酸過多:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
C. | Fe粉加入稀鹽酸中制取氫氣:2 Fe+6 H+═2 Fe3++3 H2↑ | |
D. | 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵和足量稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
B. | 碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
C. | 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O | |
D. | Cl2和FeCl2溶液反應(yīng):Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl- |
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