【題目】25°C時，某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（ ）
A.NH 、Fe3+、SO 、Cl﹣
B.CO 、PO 、K+、Na+
C.Na+、SO 、NO 、Cl﹣
D.HPO 、Na+、HSO 、K+

【答案】D
【解析】解：25°C時，某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，為酸或堿溶液，A．因堿溶液中不能大量存在NH 、Fe3+ ， 酸溶液中不反應能共存，故A不選；
B．因酸溶液中不能大量存在CO ，堿溶液中不反應能共存，故B不選；
C．因酸或堿溶．因液中均不反應，能大量共存，故C不選；
D．HPO 、HSO 既能與酸反應又能與堿反應，一定不能共存，故D選；
故選D．
25°C時，某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，為酸或堿溶液，與氫離子或氫氧根離子均不反應的離子，能大量共存，以此來解答．

練習冊系列答案
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（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則mn（填“＞”、“＜”或“=”）．
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（5）在圖中畫出用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100molL﹣1鹽酸的滴定曲線示意圖 ．

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完成下列填空
（1）反應Ⅰ的化學方程式是 ． 反應Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離．該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層﹣﹣含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層．
（2）根據(jù)上述事實，下列說法正確的是（選填序號）．a(chǎn)．兩層溶液的密度存在差異
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
（3）辨別兩層溶液的方法： ,
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L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度．圖2表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
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（6）判斷L1和L2的大小，并簡述理由 ．

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