Question

鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、放電時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e-═PbSO₄（s）
• B、放電時(shí)該電池的負(fù)極材料是鉛板
• C、充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄（s）+2e-═Pb（s）+SO₄^2-（aq）
• D、充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷增大

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由總方程式可知，為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答： 解：A．電池放電時(shí)，正極方式還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．Pb被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，故B正確；
C．充電時(shí)，陽(yáng)極方式氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．由方程式可知，充電時(shí)，消耗水，生成硫酸，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度增大，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握電解方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．