火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵獠⒎懦龃罅繜帷R阎?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵,放?56.652kJ的熱量。

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                             。

(2)又已知H2O(l)=H2O(g)  △H=44kJ。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                kJ。

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大優(yōu)點(diǎn)是                                                                                                                

(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)    △H=-641.63kJ·mol-1

(2)408.815        (3)產(chǎn)物沒有污染

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量).
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol

(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
408.815
408.815
kJ.
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染
產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量).該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75 KJ/mol
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75 KJ/mol

(2)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“堿”)性,實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以
抑制
抑制
(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解.
(3)氯化鋁水溶液呈
性,原因是(用離子方程式表示):
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

(4)NaAlO2溶液與AlCl3溶液可反應(yīng)生成
Al(OH)3
Al(OH)3
.證明Al(OH)3具有兩性.其離子方程式為
Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(5)PH=6的NH4Cl溶液與PH=6的鹽酸溶液相比,水電離的[H+]之比為
104
104

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6).
(1)丙烷脫氫可得丙烯.
已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ?mol-1
則相同條件反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=
124.2
124.2
kJ?mol-1
(2)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量).
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640kJ?mol-1
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640kJ?mol-1

②又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
404
404
kJ.
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染
產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水(H2O2),當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量熱.已?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí),放出256kJ的熱量.請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640KJ/mol
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640KJ/mol

(2)工業(yè)上由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:TiO2→(步驟Ⅰ)TiCl4  
Mg.800℃.Ar
(步驟Ⅱ)Ti
寫出步驟Ⅱ中TiCl4→Ti的化學(xué)反應(yīng)方程式
TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti
TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ?mol-1
則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=
-80
-80
kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

發(fā)射宇宙飛船的火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.7kJ的熱量.
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ?mol-1
N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ?mol-1

(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
408.875
408.875
kJ.
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
產(chǎn)物為氮?dú)夂退,無(wú)污染
產(chǎn)物為氮?dú)夂退,無(wú)污染

(4)已知N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7kJ?mol-1,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g);△H=-534kJ?mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式
2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ?mol-1

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