下列溶液中離子濃度關系的表示正確的是

A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO32-)＋c(HCO3-)

B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)

C．0．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是

A．水銀、干冰、硫酸、燒堿、純堿

B．碘酒、冰、硝酸、苛性鈉、膽礬

C．氫氣、二氧化硫、鹽酸、純堿、硫酸銅

D．銅、氧化銅、醋酸、熟石灰、消石灰

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省臺州市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一真空儲氣瓶，凈重500g。在相同條件下，裝滿氧氣后重508g，裝滿另一種氣體X時重511g，則X的相對分子質(zhì)量為

A．44 B．48 C．64 D．71

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省頂級名校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是

A．原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

C．熔點、沸點：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

D．還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在無色、堿性溶液中能大量共存的一組離子是

A．Ca2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣

B．K+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣

C．Ba2+、K+、Al3+、Cl﹣

D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E周期序數(shù)等于E原子最外層電子數(shù)。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是 （用元素符號填寫）

（2）乙物質(zhì)中存在的化學鍵類型是 。

（3）選用恰當?shù)脑噭┏中少量的E，寫出發(fā)生反應的化學方程式

（4）化合物乙的電子式

（5）將D、E的單質(zhì)插入NaOH溶液中，構成原電池，其負極反應是

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科目：高中化學 來源：2016屆北京市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，據(jù)有關“規(guī)律” 下列結(jié)論合理的是

A．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B. 金屬鈉可以通過電解熔融NaCl制得，推出金屬鋁可以通過電解熔融AlCl3制得

C. 金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2，推出金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O2

D．CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，推出CaSO3也能與稀硝酸反應生成SO2

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市七校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知，某無色溶液中含有下列離子中的幾種：Na+、Ba2+、Br+、Cl-、SO32-、SO42-，為了確定溶液的組成，某學生進行如下探究實驗：

①用pH試紙檢測溶液的酸堿性，溶液的pH大于7

②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置，CC14呈橙黃色

③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生

④用分液漏斗將②所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。

根據(jù)上述實驗判斷，下列結(jié)論正確的是：

A．原溶液中一定含有Br-、SO42-

B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+

C．實驗①與上述離子的檢驗沒有關系，可以省略

D．由實驗④可以判斷原溶液中含有Cl-

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．任何化學反應都伴隨著能量變化

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵

D．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別就是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離

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